Pertubando o equilibrio

“A vida é como andar de bicicleta para se ter equilíbrio é preciso estar em movimento” Albert Einstein

EQUILÍBRIO QUÍMICO
 Quando ocorre, uma reação reversível, a velocidade de uma

reação direta é igual à velocidade de uma reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: A+B
C+D

 V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação

inversa.
 No inicio V1 é máxima porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto V2 é igual a zero, porque
C e D ainda não foram formados. Á medida que a reação ocorre,
A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto V1 diminui e V2 aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que V1=V2, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio. Equilíbrio químico- Requisitos
 Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é

necessário que:
 O sistema encontre-se em um recipiente fechado
 A temperatura seja mantida em valor constante

Le Chatelier

Em 1884, Le Chatelier enunciou o princípio geral que trata dos deslocamentos dos estados de equilíbrio, que ficou conhecido como
Princípio de Le Chatelier:
“Quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando anular a ação da força aplicada.”

Fatores capazes de deslocar o equilíbrio
Para que um sistema esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa. As condições que envolvem estas reação não devem ser modificadas. Caso isso ocorra, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser:
 Concentração
 Temperatura
 Pressão
 Observação : O catalisador não desloca um equilíbrio

químico, pois aumenta igual e simultaneamente ambas as velocidades v1 e v2, porém faz que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.

 Influência da concentração no equilíbrio