Permanganato

Objetivos
A partir de uma solução de permanganato de potássio, realizar uma titulação para encontrar a concentração de uma dada porcentagem de peróxido de hidrogênio em solução.
Procedimentos
Primeiro, preparou-se uma solução de oxalato de sódio 0,1 mol/L em 100mL, pesando-se cerca de 1,700 g de NasC2O4, e o diluindo em 100mL de água destilada. Também foi feita uma solução de permanganato de potássio de aproximadamente 0,1 mol/L. Então, feitas as soluções, foi feito a titulação para verificar a real concentração da solução de permanganato de potássio. Durante a titulação, manteve-se a solução de oxalato de sódio em constante aquecimento, para que o íon Mn2+ se processe rapidamente. Foi introduzido na solução uma quantidade de 3mL de ácido sulfúrico 6M, para balanceamento de elétrons e prótons (H+)
Eis os resultados:
1°) 20,00mL de Na2C2O4 → 8,30mL de KMnO4
2°) 20,00mL de Na2C2O4 → 8,20mL de KMnO4
3°) 20,00mL de Na2C2O4 → 8,15mL de KMnO4
Com a média de 8,183333mL de KMnO4, fez-se os cálculos:
C2 = 0,15275 mol/L
Sabendo agora a concentração de permanganato de potássio, fez-se uma titulação com peróxido de hidrogênio. O peróxido de hidrogênio encontrava-se em uma porcentagem de 32 a 36,5%. Segundo alguns cálculos, sua concentração aproximada é de 10 mol/L. Para realizar a titulação, utilizou-se apenas 0,500mL de peróxido de hidrogênio, por causa de sua grande concentração. Foi introduzido na solução de peróxido de hidrogênio uma quantidade de 3mL de ácido sulfúrico 6M, para o balanceamento de elétrons e prótons.
Eis os resultados:
1°) 0,500mL de H2O2 → 17,40 mL de KMnO4
2°) 0,500mL de H2O2 → 17,25 mL de KMnO4
3°) 0,500mL de H2O2 → 16,50 mL de KMnO4­
Com uma média de 17,05mL de KMnO4, fez-se os cálculos:
5x(0,15275mol/L x 17,05mL) = 2x(C2 x 0,5000)
C2 = 13,022mol/L de H2O2.

Conclusão
A realização desta titulação tem suas peculiaridades, como o uso de ácido forte, como o ácido sulfúrico para balanceamento de cargas, a não-necessidade de