patologia

Questões de química :
01-) C2H5OH + 3O2 --------> 2CO2 + 3H20 -1234 kJ/mol

b)
21.348,2 kJ
02-)
Não achei uma dessa , mas achei parecida...
Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42 (Carbono e hidrogênio). Qual o calor liberado na combustão de 10 g desta vela à pressão constante? (massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol)

C20H42(g) + 61/2 O2 ------ 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 kj
Solução :
Bom, seguindo a sua equação, teremos:

C20H42(g) + 61/2 O2 ------> 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 KJ

Para a queima de um mol do composto (parafina) temos a liberação de 13,3 kJ. Vamos calcular a massa molar do composto:

m.m. C20H42 = 12 x 20 + 1 x 42 = 240 + 42 = 282 g de C20H42

Fazendo agora uma regra de 3 teremos:
Para 282 g de C20H42 ------------- - 13,33 KJ
Para 10 g de C20H42 ------------- x KJ

Assim, x = - 0,473 KJ para a queima de 10 g de C20H42
03-) não achei

04-) 1mol C4H10 ---------- 58g x -------------------------1000g x = 17,24 mol

a) O delta H é o valor de energia q foi liberado na combustao de um mol de butano. Assim:

1mol C4H10 ---------------- - 2900KJ
17,24 mol -----------------------y y = -49996KJ

b)Essa questao esta meio estranha, pq ele informa como dado o volume molar como sendo 24,5L. primeiro, que volume molar é o volume ocupado po qq gas à 1atm e 0°C, e esse volume é de 22,4L! Para outra temperaturas vC deve usar a eq de Clapeyron: PV=nRT, onde R = 0,082. Assim:

PV = nRT
1.V = 17,24.0,082.298
V = 421,27L

05-)

06-)

Primeiro, a equação balanceada da reação química:

C2H2 (etino): HC"ligação tripla"CH

C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O

"O etino tem 2 C que vão todos para o CO2, então preciso de 2CO2. Tem também 2 H, que vão todos para a água. 1 H2O é suficiente. Somando os O, tenho 4 em 2CO2 e 1 em H2O, então reagem um total de 5 átomos de O ou 5/2 moléculas O2 com o etino".

Agora:
Massa molar do etino:
C2H2 = (2 * 12)