padronização

1. OBJETIVOS

Através de uma análise titrimétrica / neutralização, preparar e padronizar um solução de ácido clorídrico HCl 0,1 mol/L e hidróxido de sódio NaOH 0,1 mol/L. Através do hidróxido de sódio, realizar uma titulação de neutralização ácido-base. Assim Identificar o fator de correção do NaOH– 0,1 M e de HCl – 0,1 M.

2. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 – MATERIAIS:

Suporte Universal
Balão volumétrico (250mL);
Béquer (50 mL)
Pipeta volumétrica (25mL);
Erlenmeyer (250mL);
Pisseta com água
Bureta (50mL);
Pipetador tipo pêra

2.2 – REAGENTES:
Solução Padrão de Hidróxido de Sódio (NaOH)
Água destilada;
Ácido Clorídrico (HCl) P.A.
Fenolftaleína;
Alaranjado de Metila

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 Padronização de NaOH 0,1M
Pesou-se entre 0,3g a 0,4g de biftalato de potássio no béquer;
O biftalato de potássio foi diluído completamente com 50 mL de água destilada;
Adicionou-se a Bureta com NaOH, que será padronizada;
Adicionaram-se três gotas de solução de fenolftaleína no béquer, onde continha o biftalato de potássio solubilizado.
Despeja-se a solução com fenolftaleína do béquer para o erlenmeyer e é derramado o NaOH contido na Bureta, até que nota-se uma mudança de cor, tendo todo o cuidado de observar o ponto de viragem.
Observa-se que a solução aparece em uma cor rosada, interrompendo-se a queda do NaOH no erlenmeyer, anotando assim o volume gasto do mesmo.

3.2 Padronização HCl 0,1M
Pipetou-se 10mL de HCl 0,1M dentro da capela, pois o HCl é um líquido altamente volátil, despejando-o dentro do elermeyer. Logo em seguida completa-se com 30 mL de água destilada;
Adicionaram-se três gotas de Alaranjado de Metila na solução;
Completa-se a bureta o NaOH 0,1M padronizado;
Iniciou-se a titulação gotejando-se a solução de NaOH, existente na bureta, na solução de HCl, contida no erlenmeyer, mexendo sempre o erlenmeyer e gotejando-se vagarosamente para uma