Padronização de HCl (Ñ TEM RESULTADOS E DISCUSSÃO! FAÇAM VOCÊS!)

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO,
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
DEPARTAMENTO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL
TÉCNICO EM QUÍMICA AO NÍVEL MÉDIO
ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA
PABLO CRUZ

ISAAC SAMIR DE ANDRADE BRITO
LILIANA ALVES MUNIZ
SARAH LAYSSA COSTA ARAÚJO
MARIA LUA MATOS FACUNDO
THAYNARA DOS SANTOS ARAÚJO
VIVIAN KATHLEEN FERREIRA CRUZ

PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl

Bacabal/2014
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo Geral
Padronizar a solução de HCl.

1.2 Objetivo Específico

Determinar a concentração da solução de HCl com o carbonato de sódio (Na2CO3) através do procedimento quantitativo de padronização de solução.

3. MATERIAIS E REAGENTES

3.1 Materiais

Vidro de relógio;
Becker;
Proveta (250mL);
Suporte universal;
Garras;
Bureta (25mL);
Erlenmeyer (250mL);
Piceta;
Papel toalha;
Conta gotas;
Funil.
3.2 Reagentes
Solução alaranjado de metila (0,1%);
Carbonato de sódio (Na2CO3);
Solução de ácido clorídrico 37% (HCl);
Água destilada.

4. PROCEDIMENTO

Pesou-se em um vidro de relógio, aproximadamente 0,1g de carbonato de sódio (Na2CO3);
Mediu-se 50mL de água destilada em uma proveta (250mL)
Retirou-se um pouco de água destilada da proveta e colocou-se no vidro de relógio;
Transferiu-se a solução do vidro de relógio com a ajuda de um funil para um erlenmeyer;
Transferiu-se a água destilada que restou na proveta (250mL) para o mesmo erlenmeyer;
Adicionou-se com o conta gotas, 3 gotas do indicador alaranjado de metila na solução;
Agitou-se para dissolver toda a solução;
Titulou-se lentamente com a solução de HCl (0,1 mol.l-1), até que obteve-se a mudança de coloração de amarelo para alaranjado;
Anotou-se o volume gasto na titulação;
Repetiu-se este mesmo procedimento 3 vezes.