Padronização e neutralização

Páginas: 6 (1394 palavras) Publicado: 16 de abril de 2013
Universidade Estadual de Santa Cruz
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Engenharia de Produção

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO I
VOLUMETRIA E NEUTRLIZAÇÃO

JADE OLIVEIRA SANTOS
DANIELA NUNES DOS SANTOS FERREIRA

PROFESSORA:
CLEYDE RONCARATI

ILHÉUS
MARÇO 2013

SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO................................................................................................. 1
2. OBJETIVO ........................................................................................................ 2
3. MATERIAIS.. .................................................................................................... 3
4.1 PROCEDIMENTOS .........................................................................................3
4. APRESENTAÇÃO DOSRESULTADOS ...................................................... 4
5. CONCLUSÃO .................................................................................................... 5
6. BIBLIOGRAFIA ............................................................................................... 6

1. INTRODUÇÃO
Existem muitas definições diferentes para “análise química”. Talvez seja maisfavorável defini-la como a aplicação de um processo ou de uma série de processo para identificar ou quantificar uma substância, ou os componentes de uma solução ou mistura ou, ainda, para determinar a estrutura de compostos químicos (VOGUEL, 1992).
A volumetria é uma técnica que permite determinar a concentração ou a quantidade de um soluto de uma solução de concentração desconhecida, pois, assubstancias que reagem se combinam em proporções estequiométricas.
Para detectar e analisar o ponto de equivalência de uma titulação acido-base são usadas pequenas quantidades de substancias denominadas indicadores. Os indicadores são ácidos ou bases muito fracas que possui uma cor característica quando esta presente com uma molécula não dissociada, que é diferente quando presente em sua formaiônica.
Em uma titulação, chama-se ponto de equivalência o ponto final teórico (ou estequiométrico) o ponto em que a quantidade de reagente adicionado é exatamente suficiente para que se combine numa proporção estequiométrica com a substância que se determina.
2. OBJETIVO
Determinar a concentração exata de soluções aquosas diluídas de hidróxido de sódio, empregando o método da titulação ácido-basee calcular o teor de ácido acético no vinagre.

3. MATERIAIS
* 0,10 mol/L de NaOH
* Bureta de 25 mL
* Biftalato de Potássio de aproximadamente 0,408g
* Pipetas Volumétricas de 25 mL
* Vinagre Comercial
* Béqueres
* 2 gotas de Fenolftaleína
* Balão Volumétrico de 250 mL
* Suporte Universal
* Erlenmeyers de 250 mL
* Balança Analítica
* Espátulade vidro de relógio
* Água Destilada
* Uma alíquota 25mL da solução diluída de vinagre
3.1 PROCEDIMENTOS
1ª PARTE: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE 0,10 mol/L DE NaOH.
Preparo de uma solução a partir de um soluto sólido- Uma solução cujo soluto é sólido pode ser preparada dissolvendo-se o sólido em água. O hidróxido de sódio P.A. tem massa molar igual a 40g.mol-1. Este regenteé bastante higroscópico e corrosivo.
Procedimento
Calculamos a massa de NaOH necessária para prepararmos 250mL de uma solução 0,1mol.L-1. Pesamos em uma balança analítica com o auxilio de uma espátula e um vidro de relógio; dissolvemos a massa de NaOH em um béquer com a quantidade necessária de água destilada para dissolver totalmente.
Transferimos para um balão volumétrico de 250mL, lavamostrês vezes a parede interna do béquer, transferindo a água da lavagem para o balão e completamos o volume do balão com água até a marca de aferição; homogeneizamos a solução e transferimos para o frasco etiquetado.
Padronização da solução de NaOH
Procedimento
Pesamos duas alíquotas de Biftalato de Potássio [HK(C8H4O4) de massa molar 204,22 g.mol-1] de aproximadamente 0,408g, colocamos cada...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PARA USO NA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
  • neutralização
  • Neutralização
  • Neutralizaçao
  • Neutralização
  • Neutralização
  • NEUTRALIZAÇÃO
  • NEUTRALIZAÇÃO

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!