Oxirredução

oxirredução

SUMÁRIO

1 Introdução 4
2 Objetivos 6
2.1 Objetivo Geral 6
2.2 Objetivos Específicos 6
3 Procedimento experimental 7
3.1 MATERIAIS 7
3.2 metodologia 7
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8
5 CONCLUSÕES 13
Referências 14

1 INTRODUÇÃO
Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.
Segundo a definição oxidação é a perda de elétrons e redução o ganho de elétrons, onde o número de oxidação aumenta e diminui respectivamente. Ocorrem simultaneamente (elétrons se conservam – algum elemento deve ceder enquanto outro deve receber os elétrons), por isso para se realizar o balanceamento de uma reação de oxirredução vê-se o número de elétrons (o total de elétrons cedidos deve ser o mesmo que o total ganho). Os elementos são classificados em agente redutor e agente oxidante. O primeiro é definido como a espécie química que age causando oxidação de algum elemento presente nos reagentes, é o elemento químico que sofre oxidação; já o agente oxidante é aquele que causa a redução de algum elemento presente nos reagentes, sofrendo redução.
Para explicar teoricamente os mecanismos internos de uma reação do tipo oxirredução é preciso recorrer ao conceito de número de oxidação, determinado pela valência do elemento (número de ligações que um átomo do elemento pode fazer), e por um conjunto de regras deduzidas empiricamente: * Quando entra na constituição das moléculas monoatômicas, diatômicas ou poliatômicas de suas variedades alotrópicas, o elemento químico tem número de oxidação igual à zero; * O oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2, em todas as suas combinações com outros elementos, exceto nos peróxidos, quando esse valor é -1; * O hidrogênio tem número de oxidação +1 em todos os seus