Oxiredução

Eletroquímica
Eletroquímica
Condução metálica e eletrolítica
Substâncias condutoras devem permitir que cargas elétricas movamse de um ponto ao outro de um sistema de forma a completar ou fechar o circuito. Mar de elétrons

cátions

Objeto metálico

Solução eletrolítica

Muitos íons em solução

Poucos íons em solução

Ausência de íons em solução Condução
Condução
eletrolítica
Na+

Íons em solução ou substâncias iônicas fundidas, em ambos os sistemas os íons possuem mobilidade para locomover-se.

Cl -

Substância iônica no estado sólido
– os íons não possuem mobilidade e portanto não conduzem corrente elétrica. Substância iônica dissolvida – os íons Na+ e Cl- encontram-se separados por moléculas de água e portanto possuem mobilidade dentro da solução.

O composto iônico Na+ Clsofreu dissociação ao ser dissolvida em água

Íons solvatados – cercados por moléculas do solvente
Íons
Atração por pólos positivos

Atração por pólos negativos

O

H

H
Íon Na+
(cátion)

Moléculas de água H2O

Íon Cl(ânion)

Oxidação / redução
Oxidação

Camada de óxido de ferro III
Fe 3+ e O 2formando Fe2O3 início Começo da corrosão

Processo de oxidação – perda de elétrons (Fe)
Processo de redução – aquisição de elétrons (O)
Oxidação Fe → Fe 2+ + 2 e- / Fe 2+→ Fe 3+ + eRedução O2 + 4 e- → 2 O 2-

Acertando-se as quantidades de elétrons nos dois processos teremos a equação global do processo.
Oxidação Fe → Fe 2+ + 2 e- / Fe 2+→ Fe 3+ + e-

Redução O2 + 4

e-

→ 2O

Processo geral : Fe → Fe 3+ + 3e-

2-

Fe → Fe 3+ + 3e-

(x4)

→

4 Fe → 4 Fe 3+ + 12 e-

O2 + 4 e- → 2 O 2-

(x3)

→

3 O2 + 12 e- → 6 O 2-

Equação global para a reação

Fe 3 +

O 2-

4 Fe + 3 O2

→

Fe2O3

2 Fe2O3

Oxidação/redução entre
Cu 2+ e Zn 0
Cu 2+ + 2 e- → Cu 0
Zn 0 → Zn 2+ + 2 eCu 2+ + Zn → Cu 0 + Zn 2+

Pilhas galvânicas ou voltaicas
Pilhas
e células eletrolíticas
Dependendo do