Oxidos - sais

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Óxidos e Sais

1. Sais
Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A reação de neutralização, reação de um ácido com uma base de Arrhenius tem como resultante a formação de um sal, e pode ser representada esquematicamente por:
ÁCIDO + BASE → SAL + Água

Salificação

HCl

+



NaOH

NaCl

+

H2O

Neutralização

Reações e Fórmulas gerais
Representando o ácido genericamente por HxA e a base por B(OH)y, teremos: y HxA

+

x B(OH)y

BxAy

+

xy H2O

sendo BxAy a fórmula geral de um sal normal ou neutro, formado pelo cátiom B da base (de valência +y) e pelo ânion A do ácido (de valência –x).

Nomenclatura dos sais normais
O nome de um sal deriva do ácido e da base que lhe dão origem. Apenas a terminação do nome do ácido sofre alteração, conforme:

Sufixo do ácido ídrico ico oso Sufixo do ânion eto ato ito Exemplos:

1

HCl

+

NaOH

Ácido



NaCl + H2O

Hidróxido de sódio

Clorídrico

HNO2

+

Ácido

Cloreto de sódio

KOH



KNO2 + H2O

Hidróxido

Nitroso

Nitrito

de potássio

H2SO4

+

Ca(OH)2

de potássio



CaSO4 + 2H2O

Ácido

Hidróxido

Sulfato

Sulfúrico

de cálcio

de cálcio

- Sais neutros ou normais: São obtidos por uma reação de neutralização total, todos os H+ do ácido e todos os OH- da base reagem.

H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3
2 NaOH + H2SO4

+ 2 H2O

Na2SO4 + 2 H2O

- Sais ácidos ou hidrogeno-sais: São obtidos por uma reação de neutralização parcial do ácido.

H2CO3 + NaOH



NaHCO3 + H2O

- Sais básicos ou hidroxi-sais: São obtidos por uma reação de neutralização parcial da base.

HCl + Mg(OH)
Mg(OH)

Mg(OH)Cl + H2O
- Sais duplos ou mistos: quando ocorre a reação de um di, tri ou tetrácido com bases diferentes; ou quando ocorre uma reação entre uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes.
Exemplo: KNaSO4; CaClBr
2.