Oxidação-redução

Universidade Paulista – UNIP
Química Aplicada
Experimento de laboratório

Título: Oxidação – Redução

Introdução Teórica
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.

Objetivo
Verificar experimentalmente, a tendência que apresentam as substâncias químicas a oxidação e redução, bem como os produtos dessa reação.

Material Utilizado
- Tubo de ensaio
- Ácido sulfúrico
- Fita de magnésio
- Lâmpada de 1,5V
- Pinça

Procedimento experimental

1° passo: Medir certa quantidade de ácido sulfúrico em um tubo de ensaio e em seguida colocar no béquer junto com um pedaço de fita de magnésio. Aos poucos, observa-se que a fita de magnésio vai sendo consumida, pois os elétrons do magnésio são recebidos pelos íons H+ do ácido, transformando-se sem hidrogênio.
2° passo: Colocar dois pedaços de cobre no terminal da lâmpada de 1,5 V e em seguida enrolar um dos lados a um pedaço de fita de magnésio de forma que fique firme.
3° passo: Segure a lâmpada e mergulhe os fios de cobre (evite que os fios se toquem) dentro do béquer, com o ácido sulfúrico. Com isso, verifica-se que a lâmpada acende, ocorrendo o fluxo de elétron, devido a uma diferença de potencial causada pelos dois metais