oxidaçao e reduçao

Hoje em dia as aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitosobjectivos.
Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro.
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada emfornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções:
Formação de gases (óxidos de carbono):
O carbono que reage com o oxigénio produzindodióxido de carbono:
Redução
Reduzida /Oxidante
* C + O2 → CO2
Oxidada/ Redutora
Oxidação
Números de Oxidação: C=0; O2=0; CO2 (C=+2; O2=-2)
Semi-reacção de oxidação: C → C+2 + 2e-
Semi-reacção de oxidação: 2e-+ O2 → O2-2Redução dos minerais que são óxidos:
Inicialmente, os óxidos de ferro são reduzidos na parte superior do alto-forno com o monóxido de carbono produzindo ferrometálico. Exemplo:

Fe3O4 + 3CO →3FeO + CO2

Números de Oxidação: Fe3O4 (Fe3=+2; O4=-2); 3CO (C=+2; O=-2); 3FeO (Fe=+2; O=-2) CO2 (C=+2; O2=-2)Semi-reacções:
Fe3O4 → 3FeO
3CO → CO2

FeO + CO → Fe + CO2

Números de Oxidação: FeO (Fe=+2; O=-2); CO (C=+2; O=-2); Fe=0; CO2 (C=+2; O2=-2)
Semi-reacções:
FeO →Fe
CO → CO2

Posteriormente, na parte inferior do alto-forno, onde a temperatura é mais elevada, ocorre a maior parte da redução dos óxidos com o coque(carbono):
Fe3O4 + C → 3FeO + CO
Números de Oxidação: Fe3O4 (Fe3=+2; O4=-2); C (C=0); 3FeO (Fe=+2; O=-2) CO(C=+2; O2=-2)
Semi-reacções:
Fe3O4 → 3FeO
C → COHoje em dia as aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitosobjectivos.
Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro.
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada emfornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções:
Formação de gases (óxidos de carbono):
O carbono que reage com o oxigénio produzindodióxido de carbono: