Oxi-Redução

Páginas: 5 (1228 palavras) Publicado: 20 de julho de 2014
As reações que ocorrem por transferência de um ou mais elétrons, de um reagente
para outro, é uma classe de reações muito ampla, envolvendo muitas situações práticas que vão desde a combustão, passam pelas reações que acontecem no interior das pilhas e baterias, chegando ao metabolismo dos alimentos no nosso organismo. Tais reações são denominadas de reações de oxidação-redução, redox ouoxi-redução.

Reações de Oxi-redução:

As reações de oxidação-redução, também chamadas de redox ou oxi-redução, ocorrem pela transferência de elétrons e constituem uma classe importante de reações
químicas. Elas ocorrem por toda parte e constituem parcela da vida quotidiana.
A corrosão é um exemplo de uma reação redox. O ferro e o aço dos carros, pontes e
construções oxidam-se e formam ferrugem.Muitos processos biológicos dependem de
reações de transferência de elétrons. Por exemplo, o oxigênio que se inspira é convertido em água e dióxido de carbono. Outros processos biológicos de transferência de elétrons que se podem citar são os da conversão da água em O2 durante a fotossíntese pelos vegetais verdes e a conversão do N2 da atmosfera, por bactérias, em uma forma assimilável donitrogênio (NH4+) pelos vegetais.
As reações de transferência de elétrons são importantes na indústria química e na produção de metais. Por exemplo, muitos metais são preparados ou purificados industrialmente por aplicação direta da eletricidade em um processo denominado eletrólise, no qual a energia elétrica provoca uma reação química.

Anti-sépticos e desinfetantes atuam através de reações em queocorre transferência de elétrons. Como exemplo de anti-séptico, podemos citar a “tintura de iodo” (solução alcoólica de I2) e o permanganato de potássio (KMnO4), o qual, além de desinfetante, é cicatrizante, o gás cloro e o gás oxigênio, que por suas características oxidantes, ambos são utilizados na purificação da água destinada ao consumo humano.


Volumetria de Oxi-redução:

Volumetriabaseada nas reações de oxi-redução compreende numerosos métodos.
Obviamente, ela não se aplica a determinações diretas de elementos que se apresentam invariavelmente em um único estado de oxidação. Muitos são os elementos, entretanto, capazes, de exibir dois ou mais estados de oxidação. Então, conforme esses estados, é passível ocorrer oxidação ou redução. Em geral, tais elementos podem serdeterminados mediante métodos volumétricos de oxi-redução.

Esses métodos fazem uso de soluções padrão de agentes oxidantes ou redutores.
Por conveniência, fala-se em métodos oxidimétricos, no primeiro caso, e redutimétricos, no segundo.
Muitas reações de oxi-redução são lentas e, como a rapidez é indispensável para o
sucesso de uma titulação, é freqüente a necessidade de aumentar a velocidade dasreações na volumetria de oxi-redução, mediante titulação à quente ou em presença de catalisadores.
Os métodos oxidimétricos mais importantes são baseados no uso de soluções padrão
de permanganato de potássio, iodo, dicromato de potássio, iodato de potássio e bromato de potássio.


Permanganimetria:

Este método faz uso do permanganato de potássio como reagente volumétrico. É o
mais importante dosmétodos volumétricos de oxi-redução.
O permanganato de potássio é um poderoso agente oxidante e suas soluções
possuem coloração violeta intensa, podendo atuar como indicador, pois
o ponto final na titulação é observado pelo aparecimento de uma coloração
rósea persistente. Ele não é obtido como padrão primário e suas soluções têm
estabilidade limitada e são afetadas pela luz, calor, ácidos,bases, manganês (II)
(Mn2+) e dióxido de manganês (MnO2).
A permanganimetria em meio ácido é uma importante técnica em que o permanganato
de potássio atua como agente oxidante. Baseia-se na redução do permanganato a íon manganês (II) em meio ácido.
O ácido sulfúrico é o agente apropriado para acidificar a solução, pois o íon sulfato não
sofre ação do permanganato.

Em solução ácida, o...
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