OXI-REDUÇÃO

Páginas: 5 (1151 palavras) Publicado: 25 de junho de 2014
TERMOQUÍMICA I
Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas


INTRODUÇÃO:

A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química.
O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor)

MATERIAL NECESSÁRIO:
2 Tubos deensaio, 2 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água.

REAGENTES:
H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica

Colocar em um tubo de ensaio 10,0mL de água. Adicionar, cuidadosamente, gotas de solução de H2SO4concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.
A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica:

H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor)

2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica

Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com aspontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.

I2 (s) + Zn (s)  ZnI2 (s) + Q (calor)

3ª EXPERIÊNCIA: Reação Endotérmica

Colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1.
Notar que o Backer esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.

HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) +H2O + CO2 (g)

4ª EXPERIÊNCIA: Reação Endotérmica

Colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
Notar que o Bécher esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.

Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq)

TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICAINTRODUÇÃO:

A transferência eletrônica baseia-se no princípio de OXI-REDUÇÃO, onde OXIDAÇÃO é a perda de elétrons por um átomo e REDUÇÃO é o ganho de elétrons por um átomo.

Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” que é medido em Volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se Transferência Eletrônica ao fenômeno que ocorrequando colocamos em contato, pelo menos dois metais diferentes, em que se observa que o metal de maior E° transfere elétrons para o metal (íon metálico) de menor E°. Em resumo:

Só pode ocorrer Transferência Eletrônica do metal de maior E° para o metal de menor E°


MATERIAL NECESSÁRIO:

Bécher 150mL (3) e bombril.

REAGENTES:

FeSO4 1N, Al2(SO4)3 1N, ZnSO4 1N, CuSO4 1N, Pb(NO3)2 1N,AgNO3 0,1N, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1. Separe lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb) e ferro (Fe).
2. Limpe as lâminas com um bombril para retirar a camada já oxidada existente.
3. Em três Bécheres coloque (metade do Becher) solução de sulfato de zinco (ZnSO4), sulfato de cobre (CuSO4) e nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), respectivamente.
4. Mergulheas lâminas nos Bécheres conforme indicado nas figuras da próxima página.
Aguarde 2 a 3 minutos a reação ocorrer.

ATENÇÃO: Ao passar a lâmina de um Becher para o outro, lave muito bem a mesma.



OBSERVE CADA SISTEMA E VERIFIQUE
SE HOUVE DEPOSIÇÃO DE ÍON METÁLICO NA LÂMINA.





























Agora coloque um pouco de solução de nitrato de prata(AgNO3) em Becher
e mergulhe cada lâmina durante um minuto. Observe.














CINÉTICA QUÍMICA I

FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES

INTRODUÇÃO

A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado.
Muitos fatores influem na velocidade de uma determinada reação: a temperatura, a concentração dos...
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