oxi-redução

Páginas: 8 (1824 palavras) Publicado: 16 de abril de 2014

Introdução

As reações que envolvem perda e ganha de elétrons são denominadas reações de oxi-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cercam e estão presentes nos processo que permitem a manutenção da vida (USBERCO, 2006).
Essas reações são de um estudo quantitativo, onde suas características são notórias de acordo com o término do experimento. Existemassim os reagentes oxidantes e os redutores, onde dependendo das suas características químicas podem apresentar coloração diferente, com ou sem o uso de indicadores de oxi-redução.




















Objetivo

Tomando como base o estudo teórico das reações por oxi-redução, pôde-se despertar no aluno o melhor compreender do assunto abordado, onde será possívelobservar as transformações das substâncias, tanto em sua coloração como na oxidação de alguns compostos utilizados nos procedimentos.
























Fundamentação Teórica
Para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes deve apresenta a tendência de ceder elétrons, e outro, de receber elétrons. Em relação a essas tendências, é fundamental destacar ocomportamento dos metais e dos não- metais. (FELTRE, 2005)
Os metais têm sempre tendência para receber elétrons; consequentemente, os metais se oxidam e agem como redutores. Os químicos, comparando vários metais, conseguiram determinar quais são os metais que têm maior tendência e quais os que têm menos tendência para ceder elétrons. (FELTRE, 2005)

Esquema 1: Fila da reatividade (FELTRE, 2005)K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Au
Metais alcalinos e alcalinos terrosos Metais Comuns Metais Nobres

Reatividade (eletropositividade) crescente


Os não metais têm sempre tendência para receber elétrons; consequentimente, os não- metais sereduzem e agem como oxidantes. (FELTRE, 2005)

Esquema 2: Fila de reatividade (FELTRE, 2005)

F O Cl Br I S

Reatividade (eletronegatividade) crescente





Os números de oxidação de um átomo em um íon ou molécula é definido como a carga que um átomo tem, ou aparenta ter, conformedeterminado pelas seguintes regras de atribuição dos números de oxidação.
Essas regras são:
1) Cada átomo em um elemento (ou substância simples) apresenta número de oxidação igual à zero.

2) Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual á carga do íon.

3) O flúor sempre tem número de oxidação -1 em compostos com todos os outros elementos.

4) Cl, Br e I sempre têm número de oxidação -1em compostos, exceto quando combinados com oxigênio ou flúor.

5) O número de oxidação de H é +1 e do O é -2 na maioria de seus compostos.

6) A soma algébrica dos números de oxidação em um composto neutro deve ser zero. Em um íon poliatômico, a soma deve ser igual á carga do íon. (KOLTZ, 2009)


Comportamento de Agentes oxidantes e redutores
Examina-se a seguir, com algunsdetalhes, o mo de atuar de alguns agentes oxidantes e redutores típicos.
Agentes Oxidantes:
Permanganato de potássio
A ação oxidante do permanganato de potássio decorre de sua transformação em outro composto de manganês, no qual o número de oxidação do metal é mais baixo que no composto original.

Água oxigenada
O peróxido de hidrogênio tem atuação tanto com oxidante quanto como redutor. A açãooxidante, particularmente em meio ácido, é atribuída á presença do grupo –o—o– peróxido.


Agentes Redutores:
Dióxido de enxofre
A ação redutora dessa substância é atribuída á transformação do íon sulfito SO32- em sulfato SO42-. (ROZEMBERG, 2002)


Tabela 1: Agentes oxidantes e redutores comuns (KOLTZ, 2009)
Agente Oxidante

Produto da reação
Agente Redutor
Produto da...
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