Oxi-Redução

Páginas: 5 (1011 palavras) Publicado: 29 de setembro de 2013




QUÍMICA GERAL

REAÇÕES DE OXIDO REDUÇÃO






SUMÁRIO
Introdução. ..................................................................................................................... 03
Reações de Oxido Redução.............................................................................................04
Tabela - Potenciais padrões de redução de algumas reações parciaisbioquímicas:............
.........................................................................................................................................05
Cadeia mitocondrial transportadora de elétrons..............................................................06
Tabela: Características dos componentes proteicos da cadeia mitocondrial transportadora deelétrons................................................................................................07
Conclusão........................................................................................................................08
Bibliografia......................................................................................................................09









Introdução
Em todos os processos deoxidação-redução ocorre a transferência de elétrons entre os reagentes. Em uma reação redox, pelo menos um dos elementos contidos nas espécies oxidante e redutora muda seu estado de oxidação. O agente que fornece os elétrons chama-se redutor e o agente que consome os elétrons chama-se oxidante. Na espécie redutora, um elemento aumenta seu número de oxidação, ao passo que, na espécie oxidante, umelemento diminui seu número de oxidação.














Reações de oxidação-redução

As reações de oxidação-redução (reações redox) envolvem a transferência de elétrons que passam de um doador de elétrons (redutor) para um aceptor de elétrons (oxidante). Portanto, a oxidação é a perda de elétrons, enquanto, a redução é o ganho de elétrons. Nenhuma substância pode doar elétrons sem queoutra os receba. Assim, uma reação de oxidação-redução total é composta de duas meias reações acoplada (uma reação de oxidação e uma reação de redução) e constituem um par redox:

Em algumas reações de oxidação-redução são transferidos tanto elétrons como prótons (átomos de hidrogênio):

A tendência com a qual um doador de elétrons (redutor) perde seus elétrons para um aceptor eletrônico(oxidante) é expressa quantitativamente pelo potencial de redução do sistema. O potencial padrão de redução (E) é definido como a força eletro motiva (fem), em volts (V), gerado por uma meia-célula onde os dois membros do par redox conjugado são comparados a uma meia-célula referência padrão de hidrogênio e 1 atm sob condições padrão. O potencial padrão da meia reação do hidrogênio em pH 7,0 é E =0,42 V (volts). A Tabela 8.1 apresenta os valores de potenciais-padrão de redução de alguns pares redox.




Tabela - Potenciais padrões de redução (E°’) de algumas reações parciais bioquímicas:

Quanto maior o potencial padrão de redução, maior a afinidade da forma oxidada do par redox em aceitar elétrons e, assim, tornar-se reduzida.
O potencial de redução depende das concentrações dasespécies oxidadas e reduzidas. O potencial de redução (E) está relacionado com o potencial padrão de redução (E°’) pela equação de Nernst (proposta em 1881):

Onde E´=potencial de redução para as concentrações encontradas na célula em pH 7,0, E°’=potencial padrão de redução, R = constante dos gases (8,31 J K¯¹ mol¯¹, T = temperatura absoluta em graus K (Kelvin)(298K a 25°C), n = número deelétrons transferidos, F = constante de Faraday (96.485 J V¯¹ mol¯¹, é a carga elétrica de 1 mol de elétrons) e ln = logaritmo natural. A 25°C, esta equação se reduz a:

Onde E’ e E°’ são expressos em V (volts).
A energia disponível para a realização de trabalho é proporcional a ΔE (diferença nos potenciais de redução). Quando o valor de ΔE for positivo, ΔG será negativa e indica um processo...
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