OTIMIZAÇÃO DE UM MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO PARA QUANTIFICAÇÃO DE FERRO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – UFJF
QUI102 – Metodologia Analítica
OTIMIZAÇÃO DE UM MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO PARA
QUANTIFICAÇÃO DE FERRO

Data do experimento:

Grupo:

Objetivo:
Estudar as propriedades colorimétricas de dois sistemas de complexação para o íon ferro, a fim de avaliar a possibilidade de sua utilização na determinação espectrofotométrica deste elemento.

Introdução teórica:
Os critérios para uma análise espectrofotométrica satisfatória são:
(a) Especificidade da reação colorimétrica: Seletividade da reação.
(b) Proporcionalidade entre a cor e a concentração: É desejável que o sistema siga a lei de Beer.
(c) Estabilidade da cor: A cor produzida deve ser suficientemente estável para permitir a obtenção de uma leitura adequada.
(d) Reprodutibilidade: O processo colorimétrico deve ter resultados reprodutíveis em condições experimentais específicas.
(e) Limpidez da solução: A solução deve ser isenta de precipitado sempre que se faz comparação com um padrão límpido.
(f) Alta sensibilidade: É desejável quando se trata da determinação de quantidades diminutas, que a reação colorimétrica seja altamente sensível.
O Ferro(III) reage com o tiocianato para dar uma série de compostos intensamente coloridos, já o Fe(II) não reage. Dependendo da concentração do tiocianato pode ser obtida uma série de complexos, estes são vermelhos e podem ser formulados como [Fe(SCN)n]3-n (n= 1,2,....,6). Em baixas concentrações do íon tiocianato, a espécie colorida predominante é [Fe(SCN)]2+, já em uma concentração de tiocianato de 0,10 mol L-1 a espécie predominante é [Fe(SCN)2]1+ e em concentrações muito elevadas é a [Fe(SCN)6]3-. Na determinação colorimétrica deve-se usar um grande excesso de tiocianato, porque este aumenta a intensidade e também a estabilidade da cor. O Ferro(II) reage com a ortofentrolina para formar um complexo de cor vermelho-alaranjado [Fe(o-phen)3]2+, cujo comprimento de onda de máxima absorção é
510 nm. A intensidade da