Osmose e pressão osmotica

Colégio Estadual Jardim Gisele

QUÍMICA

Alunos: Amanda Aparecida, Greici Keslin, Ismael Junior Nº: 02, 07, 08

Toledo-PR
2015

Osmose

A Osmose nada mais é do que um processo físico no qual acontece um movimento entre dois meios com concentrações diferentes de soluto, onde a água percorre um determinado trajeto passando de um meio hipotônico, onde existe uma menor concentração soluta, para um hipertônico, com maior concentração de soluta.

Quando esses dois meios se concentram em um único soluto, que recebe o nome de isotônico, dizemos que o processo de osmose chegou a seu estado final. Ela não acontece apenas nas células do corpo humano, onde por sinal possui extrema importância em seu desemprenho, mas também ocorre em vários outros sistemas da natureza.

Pressão Osmótica

Pressão Osmótica é a pressão externa que se faz sobre a solução mais concentrada para impedir que a osmose (passagem de solvente por uma membrana semipermeável de uma solução mais diluída para a mais concentrada) ocorra. No caso abaixo temos um tubo em ‘’U’’, com duas soluções de contrações diferentes separadas por uma membrana semipermeável. Normalmente, como se pode ver no (quadradinho 1), o que aconteceria é que, por meio do processo de osmose, passaria a haver um desnível, pois o solvente seria transportado da solução mais diluída para a menos diluída, com o objetivo de igualar suas concentrações. Com o passar do tempo, esse transporte cessaria, porque atingiria uma altura que geraria uma pressão hidrostática sobre a membrana, impedindo o fluxo do solvente por ela ( quadrinho 2). Essa é a pressão osmótica. Porém, se desde o início aplicássemos uma pressão sobre a solução mais concentrada ou menos diluída ( a da esquerda), isso impediria que o solvente da outra solução passasse pela membrana semipermeável, ou seja, a osmose não teria ocorrido, conforme pode ser