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EXPERIMENTO 4: SÍNTESE E ANÁLISE DA ASPIRINA

1- INTRODUÇÃO

A química orgânica está fortemente envolvida em muitas indústrias químicas, tais como as de plásticos, petróleo, polímeros e farmacêuticas. Muitos produtos de uso diário são orgânicos, incluindo os alimentos, tecidos, e medicamentos. A aspirina é a droga utilizada com maior freqüência entre as demais. Ela também é conhecida por seu nome químico, ácido acetil-salicílico, uma vez que é usualmente preparada pela reação entre o anidrido acético
(C4H6O3) e ácido salicílico.
Esse composto simples apresenta diversas funções biológicas. Além de ser analgésico, é antipirético (produz redução da febre), anti-inflamatório, anti-reumático e também previne a formação de coágulos arteriais.
Ácidos graxos poliinsaturados (encontrados nos óleos de milho e girassol) são oxidados em nosso organismo produzindo compostos chamados de prostaglandinas. Em quantidades excessivas, as prostaglandinas podem causar várias doenças, como febre, dor e inflamação. A aspirina interfere na habilidade do nosso organismo de sintetizar prostaglandinas, reduzindo a febre e a dor de inflamação associadas a mesmas.
O ácido salicílico tem as mesmas propriedades analgésicas e antipiréticas que a aspirina, e foi isolado (a partir de casca de salgueiro) antes da primeira síntese de aspirina. O ácido salicílico foi inicialmente usado para curar dores de cabeça e febre, mas o seu uso era problemático, uma vez que, trata-se de um composto muito ácido e, portanto, irritante ao estômago, boca e membranas mucosas. Esse foi o motivo pelo qual o ácido salicílico foi substituído pela aspirina, que é um pouco menos ácida e apresenta os mesmos efeitos benéficos. Algumas pessoas ainda acham a aspirina muito ácida e usam vários substitutos da aspirina, como Tylenol e Advil, que ácidos ainda mais fracos.

Quando a aspirina comercial é ingerida, ela atinge o intestino delgado sem sofrer alterações, devido a um recobrimento resistente