Os metais alcalinos

01/05/13

Os metais Alcalinos

Algumas propriedades físicas e químicas dos metais alcalinos são apresentadas na Tabela 1, cujos valores apresentam tendências que podem variar de cima para baixo e vice-versa. Por exemplo o ponto de fusão e a energia de ionização diminuem de cima para baixo. Por sua vez, a densidade e o raio atômico crescem de baixo para cima.

Elemento Configuração eletrônica Ponto de fusão (oC) Densidade (g cm-3) Raio atômico (Å) Energia de ionização (kj mol-1) Lítio Sódio Potássio Rubídio Césio [He]2s 1 [Ne]3s 1 [Ar]4s 1 [Kr]5s 1 [Xe]6s 1 181 98 63 39 28 0,53 0,97 0,86 1,53 1,88 1,52 1,86 2,27 2,47 2,65 520 496 419 403 376

Dentre os metais da tabela periódica, os metais alcalinos são os metais com a menor energia de ionização. Essa característica demonstra a facilidade que esses metais possuem em doar um elétron. Por causa disso, os metais alcalinos são muito reativos, perdendo com facilidade um elétron e formando íons com carga 1+:

M ----> M + + eOs metais alcalinos são tão reativos que são capazes de formar hidretos com facilidade, sulfetos e cloretos: 2M(s) + H 2(g) -------> 2MH(s) 2M(s) + S(s) ------> M 2S(s) 2M(s) + Cl2(g) ------> 2MCl(s) Os metais alcalinos reagem vigorosamente com a água, liberando o gás hidrogênio além de formar um hidróxido: 2M(s) + 2H 2O(l) ------> 2MOH(aq) + H 2(g) A reação entre o metal alcalino e a água é tão exotérmica que em muitos casos, o calor gerado é suficiente para inflamar o H 2 produzindo incêndio ou explosão. Por outro lado, as reações dos metais alcalinos com o oxigênio são mais complicadas. Por exemplo, ao reagir com o oxigênio, o lítio forma o óxido: Li(s) + O2(g) ------> 2Li2O(s) A reação do oxigênio com o sódio é formado o peróxido (O22-). Por exemplo, 2Na(s) + O2(g) ------> Na2O2(s)

O potássio, rubídio e o césio também formam compostos que contêm o íon O2-, os superóxidos: K(s) + O2(g) ------> KO2(s) Os sais dos metais alcalinos e suas soluções aquosas são incolores, a menos que