Organização dos elementos químicos - organização da tabela periódica

Páginas: 5 (1072 palavras) Publicado: 21 de maio de 2013
Organização dos elementos químicos
Breve história da T.P.
Os elementos químicos actualmente conhecidos estão organizados numa tabela – a Tabela Periódica.
Para a construção desta tabela, até à organização actual, contribuíram vários cientistas destacando-se os trabalhos de Dobereiner em 1817, e, mais tarde, de Newlands, Mendeleev,  Moseley , entre outros.

Tabela Periódica

Estrutura daT.P.
A organização da T.P está relacionada com a distribuição electrónica dos átomos dos elementos.
Os elementos estão distribuídos por ordem crescente do nº atómico.
A T.P. está organizada em 18 grupos que são as colunas verticais e sete períodos que são as filas horizontais.
Os elementos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes.
Quando a semelhança entre elementos do mesmo grupo émuito acentuada os grupos constituem famílias:
. Grupo1 – família dos metais alcalinos
. Grupo 2 - família dos metais alcalino-terrosos
. Grupo 17 -  família dos halogéneos
. Grupo 18 – família dos gases nobres.
Os elementos dos grupos 1,2,13 a 18 chamam-se elementos representativos sendo os restantes designados por elementos de transição.
Os elementos representativos são os elementos quetêm em preenchimento as subcamadas s ou p de maior número quântico principal
Os grupos estão agrupados em blocos de acordo com o tipo de orbital de valência em preenchimento.
Os grupos 1 e 2 formam o bloco s estando em preenchimento orbitais de valência tipo s
Os grupos 13 a 18 formam o bloco p estando em preenchimento orbitais de valência tipo p
Os grupos de 3 a 12 formam o bloco d estando empreenchimento orbitais de valência tipo d
As séries dos lantanídeos e actinídeos formam o bloco f porque estão em preenchimento orbitais de valência tipo f
Localização dos elementos representativos na T.P.
Grupo: o nº de electrões de valência destes elementos coincide com o algarismo das unidades do grupo com excepção do hélio que tem 2 electrões mas pertence ao grupo 18.
Período: o período aque pertence estes elementos coincide com o nº de níveis ou seja com o valor mais elevado do nº quântico principal
Exemplo: 16S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Grupo - 16 porque tem 6 electrões de valência
Período – 3 porque tem 3 níveis de energia
Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares
A T.P. apresenta valores para diversas propriedades, umas que são propriedades doselementos e outras que são propriedades das substâncias elementares da qual o elemento faz parte

A T.P. como fonte de informação

Propriedades que dizem respeito ao elemento:
. Número atómico;
. massa atómica relativa;
. Símbolo do elemento;
. Nome do elemento;
. Energia de 1ª ionização (J/e);
. Configuração electrónica;
. Raio atómico (pm).
Propriedades das substâncias elementares:
.Ponto de fusão (K);
. Ponto de ebulição (K);
. Estada físico à temperatura 298 K e à pressão de 1 atm;
. Densidade (g/cm3, em condições PTN);
As propriedades que dizem respeito ás substâncias elementares dependem do modo como os átomos estão ligados nas substâncias.
Exemplo - o mesmo elemento © forma duas substâncias elementares com propriedades completamentedistintas:                                                   O diamante substância de elevada dureza;
Grafite substância macia utilizada nos lápis de escrever.
A razão desta diferença está na maneira como os átomos estão ligados numa e noutra substância
Variações das propriedades periódicas dos elementos ao longo da T.P
Raio atómico e raio iónico
O áto mo , como se sabe, é constituído por um núcleo e uma nuvem electrónica que não tem limites definidos:os electrões podem encontrar-se a qualquer distância do núcleo, havendo zonas de maior probabilidade da sua presença. Na prática, considera-se o átomo como uma esfera onde há 95% de probabilidade de encontrar o electrão. No entanto, os átomos não se encontram isolados (excepto os gases nobres), mas sim empacotados em sólidos cristalinos ou formando moléculas. Nestas...
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