Orbitais atomicos

ORBITAIS ATÔMICOS
Orbitais atômicos: Define-se por orbital, uma região espacial (portanto em 3D) na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Entretanto, os orbitais não representam a posição exata do elétron no espaço; apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o elétron é elevada.De forma simplificada, podemos entender que se existe um local que o elétron possa ocupar ao redor do núcleo, esse local é o orbital.
O comportamento dos elementos químicos é quase que determinado pelos elétrons existentes em seus átomos, principalmente pelos elétrons que possuem maiores números quânticos principais (n), frequentemente chamados de elétrons de valência. Os tipos de orbitais (s, p, d e f) e suas respectivas formas também são importantes.

Orbitais tipo s:
O orbital s tem simetria esférica ao redor do núcleo, independentemente do nível ao qual pertencem. Em outras palavras, não faz diferença se o orbital é 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s ou 7s, todos são esféricos e não direcionais.

Orbitais tipo p:
A forma geométrica dos orbitais p é a de duas esferas achatadas até o ponto de contato (o núcleo atómico) e orientadas segundo os eixos de coordenadas. Em função dos valores que pode assumir o terceiro número quântico m (-1, 0 e +1), obtém-se três orbitais p simétricos, orientados segundo os eixos x, z e y. De maneira análoga ao caso anterior, os orbitais p apresentam n-2 nós radiais na densidade eletrónica, de modo que, à medida que aumenta o valor do número quântico principal, a probabilidade de encontrar o elétron afasta-se do núcleo atômico.

* o orbital p é formado por duas regiões interceptadas por um plano chamado de plano nodal.

Orbitais tipo d: A representação gráfica dos orbitais tipo d sugere uma região espacial bem diferente (e mais complexa) do que as regiões dos orbitais s e p.
As subcamadas d são formadas por cinco orbitais, representados por (procurar na internet) .
Cada orbital possui