oportunidades

SOLUÇÃO DA EQUAÇÃO DE
LAPLACE PARA O POTENCIAL DE
LIGAÇÃO IÔNICA
Bathista, A. L. B. S., Ramos, R. J., Nogueira, J. S.
Departamento de Física - ICET - UFMT, MT, Av. Fernando Correa S/N
CEP 78060-900 Brasil, e-mail: [e-mail]

Resumo
Como sabemos a ligação química entre os átomos depende dos elétrons de valência: estes elétrons externos tem o papel de interação com outros átomos. Normalmente os elementos químicos estão procurando tornar-se o mais estável possível e para isso eles devem completar suas estruturas eletrônicas atingindo a configuração do gás nobre. Para determinarmos o potencial de interação entre dois átomos, existe na literatura várias equações. No nosso caso mostramos o comportamento do potencial interativo da ligação iônica através da equação mais geral para esse caso, sendo esta a equação proposta por Bohr e
Mayer que apresenta o potencial total (atração + repulsão). Neste trabalho consideramos a forma do átomo como o de uma esfera, devido a isso utilizamos uma equação diferencial esférica, que correspondese com o potencial total . A equação diferencial esférica mais adotada para este tipo de solução é a equação de Laplace. A equação esférica de Laplace foi resolvida para a ligação iônica do NaCl, analisadas suas condições de contorno e plotado os gráficos dos potenciais de atração e repulsão.

1 INTRODUÇÃO
A
átomos

ligação depende química

entre

essencialmente

os das eletrônicas atingindo a configuração do gás nobre.

características do chamado elétron de valência: mais

agora

dois

externamente

elementos químicos A e B (ambos no

exposto, já que são estes elétrons

estado gasoso) que se aproximam. Se a

externos que tem o papel de interação de

diferença de eletronegatividade entre eles

contato com outros átomos.

for

Os

aquele

Consideremos

elementos

muito

grande.

Haverá

uma

químicos,

transferência permanente do elétron de