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2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para execução do procedimento foi separado na estante duas fileiras com cinco tubos de ensaio cada, foi identificado uma fileira como “A” para os testes com ácidos e uma fileira como “B” para os testes com bases. Em seguida foi preparada uma solução de HCL 0,1 N através da diluição de HCL 1N, explicita a seguir: foram transferidos 10 ml da solução 1N para um balão volumétrico de 100 ml em seguida completado com água destilada e homogeneizada. Posteriormente foi preparado a solução de NaOH 0,1 N através da diluição da solução de NaOH 1N desenvolvida da seguinte maneira: em um balão volumétrico de 100ml foi colocado 10ml da solução de NaOH 1N e completado o volume com água destilada em seguida homogeneizada. Foi distribuído 3 ml da solução HCL 0,1N na fileira dos tubos “A” e 3ml da solução NaOH 0,1N na fileira de tubos “B”. Na sequência foi colocado 3 gotas de cada indicador em um dos tubos “A” e em um dos tubos “B” . Foram utilizados cinco indicadores diferentes como mostra a tabela encontrada no ponto 3 (RESULTADOS E DESCRIÇÕES). Em outro momento foi colocado um pouco das soluções de NaOH 0,1N e de HCL 0,1N em béquers distintos e foi aferido o pH no potenciômetro (pHmetro), também foi feito o mesmo com a água destilada então foi obtido os resultados expressos.

3. RESULTADOS E DESCRIÇÕES

Para obtenção das soluções foi necessário os seguintes cálculos:

E para o HCL...

HCL 1M
36,5g---------1mol

D=1,19 g/mol
D= m v
1,19=36,5 v= 30,67ml ------ 36% v
HCL PA puro
100-----------36
X-----------30,67 X ~ 85ml

NaOH ---------1M
1mol-----------40g

40g------------1L

(1 mol/L)

Resultados dos indicadores em meio ácido e base:

Estes resultados indicam que em analises podem-se usar os indicadores para averiguar a acidofilia e a basicidade de amostras diversas tendo como auxilio o pHametro.

Resultado dos pH’s do ácido e da base: