Oficina de química

Páginas: 6 (1288 palavras) Publicado: 22 de março de 2014
Question 1
Notas: 1
Os elementos H e O estão sempre presentes em:
Escolher uma resposta.
a. óxidos básicos
b. sais
c. óxidos ácidos
d. hidróxidos
e. ácidos
Resposta correta: Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases.

Comentários resposta correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases.Correto
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Question 2
Notas: 1
Dentre as alternativas abaixo, escolha a que não está de acordo com o conceito de solução:
Escolher uma resposta.
a. Os componentes de uma solução diluída podem ser separados por filtração comum.
b. O ponto de saturação de uma solução depende do soluto, do solvente e da temperatura.
c. O álcool dissolve-se em águaporque apresenta polaridade semelhante à da água.
d. Pode-se dizer que solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
e. O ar puro é um exemplo de solução no estado gasoso.
Comentários resposta errada: Infelizmente não. Os componentes de uma solução jamais podem ser separados por filtração comum.

Errado
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Question 3
Notas: 1
Com basenos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar:
Escolher uma resposta.
a. A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura.
b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L.
c. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limiteestabelecido pelo coeficiente de solubilidade.
d. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples.
e. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a con-centração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.
Resposta correta: Realmente, adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução resultante é iguala 1,4 mol/L.

Comentários resposta correta: Parabéns! Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.

Correto
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Question 4
Notas: 1
Esta questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 273ºC.



Os números 2 e 3 que aparecem no ladoesquerdo da equação representam, respectivamente:

Escolher uma resposta.
a. Número de moléculas e coeficiente estequiométrico
b. Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico
c. Número de átomos da molécula e número de moléculas
d. Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula
e. Coeficiente estequiométrico e número de moléculas
Comentáriosresposta errada: Infelizmente não. Os números 2 e 3 são chamados de coeficientes estequiométricos. Pode ser interpretado como número de moléculas ou número de mols de moléculas, sendo esta última a mais correta. Estude mais a proporção estequiométrica das equações químicas.

Errado
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Question 5
Notas: 1
Qual das afirmações abaixo está errada?
Escolher umaresposta.
a. a massa do próton é, aproximadamente, igual a do nêutron
b. o nêutron tem massa praticamente igual à do elétron
c. a carga de um próton neutraliza a carga de um elétron
d. a massa do elétron é 1836 vezes menor que a massa de um próton
e. o nêutron é uma partícula sem carga
Comentários resposta errada: Veja bem, elétron possui massa desprezível em relação à massa dopróton ou do nêutron. Faça uma nova leitura a respeito das partículas subatômicas (próton, nêutrons e elétrons). Estude também os conceitos de átomo, cátion e ânion.

Errado
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Question 6
Notas: 1
Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1atm e 25ºC, devem pertencer a uma mesma classe os elementos:
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