Oficina de Biologia ava anhanguera

CALCULOS ESTEQUIOMETRICO
1) O acetileno, que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbeto de cálcio e água, segundo a equação:

Interpretando a equação balanceada em termos de mol e de massa:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
1 mol ------- 2 mols ------------- 1 mol -------------- 1 mol
64 g --------- 36 g ---------------- 74 g ----------------- 26 g

a) Quantos mols de C2H2 serão produzidos a partir de 2,50 mols de CaC2?

1 mol CaC2 --------- 1 mol C2H2
2,50 mols ------------- x → x = 2,50 mols de C2H2

b) Quantos gramas de C2H2 serão formados a partir de 0,500 mols de CaC2?

1 mol CaC2 ------------------- 26 g C2H2
0,500 mol ---------------------- x → x = 13 g de C2H2

c) Quantos mols de água serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de C2H2?

2 mols H2O ------------ 1 mol C2H2 x ------------------------- 3,20 mols x = 6,40 mols de H2O

d) Quantos gramas de Ca(OH)2 serão produzidos quando 28,0 g de C2H2 forem formados?

74 g de Ca(OH)2 ---------- 26,0 g de C2H2 x ------------------------------ 28,0 g x = 79,7 g de Ca(OH)2

2) A fermentação do açúcar produz álcool etílico, segundo a equação:

C6H12O6 fermentação► 2C2H5OH + 2CO2

Qual a massa máxima de álcool etílico que pode ser obtida a partir de 500 g de açúcar? C6H12O6 fermentação► 2C2H5OH + 2CO2

1 mol ------------------------- 2 mols ------- 2 mols 180 g -------------------------- 92 g --------- 88 g 180 g de C6H12O6 ------------------------- 92 de C2H5OH 500 g ------------------------------------------- x → x = 255,6 g
3) O fósforo branco, formado por moléculas de P4, é usado em artefatos incendiários militares, porque inflama espontaneamente quando exposto ao ar. O