Obtenção do cicloexeno

Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Química Orgânica Experimental 2
Profs.: José Maria Botelho Correia
Jorge Luiz de Oliveira Domingos
Alunos(as): Thais Faustino Arruda
Lara Soares

Reação de Eliminação
Obtenção do cicloexeno

C6H11OH + H3PO4 → C6H10 + H2O

1) Número de mols dos reagentes e do produto:
Reagentes
C6H11OH – Cicloexanol
V = 20mL
MM = 100,16g/mol d = 0,96g/mL d = m/v m = 0.96 x 20 m = 19.2g

n = m/ MM n = 0,19mol

H3PO4 – Ácido fosfórico P/P =85%
V = 5mL 5mL -------------100%
MM = 98,0g/mol x -------------- 85% d = 1,68g/mL x = 4,25mL (x = volume para 85%) d = m/v m = 7,14g/mol

n = m/MM n = 0,072mol

Produtos:
C6H10 – Cicloexeno
Como uma integrante da dupla faltou. Foi necessário que se juntasse a uma outra dupla antes da primeira destilação e da saturação, ou seja, no inicio da prática. Ao final do processo tivemos duas duplas representando o mesmo grupo, logo com o mesmo volume de destilado. No final de todo o processo uniu-se o volume dos quatro representantes a uma terceira dupla com o total de 2 amostras de 3 grupos diferentes. Portando o valor aqui obtido será uma média do valor total obtido após a destilação dessas amostras juntas. Valor obtido do Cicloexeno após a destilação das 2 amostra foi de 17,4 mL. Portanto a média de obtenção por grupo foi de 8,7 mL do Cicloexeno.

V = 8,7mL d = 0,81g/mL
MM = 82,14g/mol d = m/v m = 7,00g

n = m/MM n= 7,00/82,14 n = 0.085mol

d = densidade
V = volume
MM = Massa Molar m = massa n= número de mols 2) O Rendimento com base no número de mols:
- Levando em conta que a reação é:

1 : 1 → 1
C6H11OH : H3PO4 → C6H10
0,19mol : 0,072mols → 0,085mols

Pode-se