Obtenção de Magnésio

1- Introdução

3

1.1 - Massa Molar

3

1.2 - Magnésio

3

1.2.1 - Principais Características

3

1.2.2 – Aplicações

3 e 4

1.2.3 - Papel Biológico

4 e 5

1.2.4 - História

5

1.2.5 - Abundância e obtenção

5

1.2.6 - Isótopos

6

1.2.7 - Precauções

6

2 - Materiais Utilizados

6

3 - Procedimentos Experimentais

7

4- Resultados e Discursões

7

4.1 - Obtenção do volume nas CNTP

7 e 8

4.2 - Massa Molar (MM) do Magnésio

8

4.3 - Percentual de erro

8

5 - Conclusão

8

6 – Referências Bibliográficas

8

1 – Introdução

1.1 – Massa Molar

A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.

1.2 – Magnésio

O magnésio é um elemento químico de símboloMg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24 u. É um metalalcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada 2A), sólido nas condições ambientais.

É o sexto elemento em abundância, constituindo cerca de 2,76% da crosta terrestre, e o terceiro mais abundante dissolvido na água de mar.

É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.

O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black.

1.2.1 - Principais características

O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se esta estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio.

1.2.2 – Aplicações

Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, são usados como material