Obtenção, solubilidade e dosagem do iodo

Páginas: 7 (1642 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Pratica nº 03 (28/08/2012):

OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO









Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica II

Professor:















AGOSTO – 2012
Sumário


Introdução 3

Objetivo 6

Experimental 6

Materiais: 6

Reagentes: 6

Procedimentos: 6

Resultados e Discussão 8

Conclusão 12

Bibliografia 12

ANEXO 14Introdução



Objetivo




Experimental


Materiais:

Balão de destilação de 250 mL (1); balão de 250 mL de fundo redondo (1); balão volumétrico de 250 mL (1); béquer de 100 mL (2) e de 50 mL (1); bureta de 25 mL (1); erlenmeyers de 250 mL (3); pipeta volumétrica de 20 mL (1); proveta de 5 mL (1); funil comum de colo longo (1); funil comum de colo curto( 1); proveta de 100 mL(1); suporte metálico (3); anel (1); garra (2); tubo de borracha (2); tripé (1); tela de amianto (1); bico de gás (1); balança (1); papel impermeável (2); rolha de borracha (1); rolha de borracha furada (1); tubo de ensaio (4); funil de decantação de 250 mL (1).





Reagentes:

Dióxido de manganês (0,35 g); solução 1,000x10-2 mol L-1 de Na2S2O3 (padrão) (75 mL); iodeto de potássio (1,5 g);dispersão de amido (6 mL); ácido sulfúrico concentrado (2,5 mL); iodo metálico (0,1 g); etanol (2 mL); hexano (4 mL); acetona (2 mL).





Procedimentos:

Obtenção do Iodo

Balão A:

▪ Misturou-se (triturou-se), em um gral, 0,5 g de KI e 0,35 g de MnO2.

▪ Colocou-se a mistura no balão “A”.

▪ Em um béquer de 50 mL, preparou-se 5 mL de solução de H2SO4 1:1 – medindoo volume de 2,5 mL de água em uma proveta e colocando-a no béquer; mediu-se 2,5 mL de ácido concentrado na proveta e adicionou-se lentamente e sob resfriamento o ácido sobre a água.

▪ Acrescentou a solução de ácido sulfúrico ao balão “A”.



Balão B

▪ Adicionou-se 50 mL de água ao balão “B”.

▪ Aqueceu-se suavemente o balão A, acoplado ao balão B. Tampou-se o sistema dasublimação para evitar a saída do gás (perigoso).

▪ Decorrido algum tempo aumentou-se o aquecimento.

▪ Observou-se a sublimação do iodo, a cor de seus vapores e a cor do iodo sólido.

▪ Quando terminou de desprender vapores violáceos, interrompeu o aquecimento.

▪ Aguardou-se o resfriamento completo.

▪ Desmontou-se o sistema de destilação.



Solubilidade doIodo

▪ Adicionou-se ao balão “B” 1,0 g de KI.

▪ Agitou-se e, em seguida, os resultados foram anotados..

▪ Colocou-se a solução do balão “B” em um balão volumétrico de 250 mL.

▪ Lavou-se o balão “B” e a água de lavagem foi transferida para o balão de 250 mL..

▪ Completou-se o volume do balão com água destilada e homogeinizou-a..

▪ Transferiu-se,aproximadamente 2 mL da solução de iodo, para um tubo de ensaio.

▪ Adicionou-se, neste tubo de ensaio, a mesma quantidade de hexano e observou-se o resultado.

▪ Agitou-se intensamente.

▪ Os resultados foram anotados.

▪ Em seguida, deixou-se em repouso.

▪ Adicionou-se um pequeno cristal de iodo em um tubo de ensaio e colocou-se aproximadamente 2 mL de hexano.

▪Agitou-se, os resultados foram observados.

▪ Repetiu-se este procedimento com os seguintes solventes: acetona e etanol.

Dosagem do Iodo

▪ Pipetou-se 20 mL da solução de iodo em um erlenmeyer.

▪ Dilui-se, com aproximadamente 30 mL de água destilada.

▪ Titulou-se com a solução padronizada de Na2S2O3 a 1.00 x 10-2 mol L-1 da seguinte maneira:

o Adicionou-selentamente a solução de Na2S2O3 até a obtenção de uma coloração amarela pálida na solução do erlenmeyer.

o Acrescentou-se 2 mL de dispersão de amido.

o Continuou a adicionar a solução de Na2S2O3 lentamente até ocorrer descoramento na solução do erlenmeyer.

o Repetiu-se esta titulação duas vezes.

o Tirou-se a média dos resultados.

▪ Calcular:...
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