obtenção do hcl

Páginas: 6 (1361 palavras) Publicado: 18 de outubro de 2014
Objetivo
- Obter uma solução de HCl e testar suas propriedades.


























Materiais
• balança semi – analítica
• papel
• espátula
• Kitassato de 250 ml
• funil de decantação
• rolha de borracha
• tripé
• suporte universal
• garra metálica
• mangueira
• béquer
• pipeta volumétrica de 10 ml
• pera de borracha
• papel indicadoruniversal
• tubos de ensaio
• estante para tubos de ensaio
• conta – gotas

Reagentes
• 5,0 g de NaCl
• 10 ml de H2SO4 concentrado
• água destilada
• raspas de magnésio metálico
• HCl concentrado
• solução de AgNO3
• solução de NH4OH
• solução de BaCl2
• NaOH









Procedimento
Montamos uma aparelhagem com um balão de decantação preso a um suporte universal atravésde uma argola, este balão estava acoplado a um kitassato, este por sua vez continha uma mangueira presa a sua saída que estava imersa dentro de um bécker contendo água destilada.
Pesamos 5,0g de NaCl e transferimos para o kitassato, adicionamos também 10 mL de H2SO4 concentrado no balão de decantação. O H2SO4 foi gotejado lentamente no sal NaCl até que obtivemos a seguinte reação que nosmostra a formação de HCl gasoso
NaCl(s) + H2SO4 (l)  NaHSO4 (s) + HCl (g)
O HCl gasoso foi formado no bécker que continha a água destilada, já que a mangueira que estava acoplada no kitassato e imersa no bécker com água levou o gás diretamente para o bécker.
Como visto em reações anteriores utilizamos um oxiácido ternário para a obtenção do ácido já que este ocorre uma reação parcialocorrendo à formação de um sal.
Após o final de toda a reação levamos o sistema para ser desmontado na capela, já que o HCl é um ácido extremamente volátil que causa grande irritação nas mucosas caso entre em contato com elas, e testamos algumas de suas propriedades físicas e químicas demonstradas a seguir:
COR/ODOR: A solução apresenta-se incolor, com odor irritante, e altamente volátil.CARÁTER: A solução tem caráter ácido segundo o papel indicador universal com pH 1.
REAÇÃO COM METAL: Em um tubo de ensaio adicionamos raspas de magnésio metálico e em seguida, gotas da solução de HCl obtida, e podemos observar a rápida reação do metal com o ácido liberando gás, e ficando levemente exotérmica
Fizemos o mesmo teste com o HCl concentrado, uma concentração maior que aobtida por nós, o podemos observar que a reação foi muito mais rápida exotérmica, com uma consumação maior do metal e mais liberação do gás.
Quanto maior a concentração do ácido maior a velocidade de reação, pois aumentando a concentração do ácido clorídrico, aumentou-se concomitantemente a velocidade da reação. Então, a concentração de um reagente influi diretamente na velocidade de umareação. Isso pode ser entendido se considerarmos que numa solução mais concentrada que outra, as moléculas da solução mais concentrada estão mais próximas, o que permitirá aumentar a frequência de choques ou contatos destas moléculas com a do outro reagente. Assim, a reação será mais veloz. Se as moléculas estão muito dispersas, ou pouco concentradas, o choque ou encontro entre elas e o outroreagente será menos frequente: reação mais lenta.

As seguintes reações são demonstradas para mostrar o ocorrido:
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Nesse caso, houve a oxidação do magnésio e a redução do íon H+:
Oxidação: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- (agente redutor)
Redução: 2 H+(aq) + 2e- → H2(g) (agente oxidante)
A partir da reação acima podemos afirmar como sendo uma reação desimples troca já que um elemento simples reage com um elemento composto, formando mais um elemento composto, um sal do respectivo metal, e um simples, nela ainda observamos a liberação do hidrogênio. Para a ocorrência dessa reação é necessário que o magnésio seja mais reativo que o hidrogênio, essa reatividade é observada através da fila de reatividade dos metais representada pela figura:...
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