Obtenção do gás hidrogênio

Páginas: 8 (1951 palavras) Publicado: 20 de dezembro de 2014




Relatório da prática 1: Obtenção de H2 e suas propriedades








Duque de Caxias
2014


Resumo
A obtenção de gás hidrogênio pode parecer algo complexo, porém é algo que facilmente pode ser realizado. Há algumas formas de se obtê-lo como misturando metais de média-alta reatividade com ácidos. Com o gás já formado, foi possível confirmar sua existência, derramando-o em cimade uma chama, consequentemente acendendo-a. O gás foi obtido através da reação entre ácido sulfúrico com alumínio e zinco. Contudo tentou-se utilizar o ferro e o cobre, enquanto este não reagiu, aquele reagiu de uma forma lenta e liberando pouca energia em forma de calor.


Abstract
The hydrogen gas’ capturation seems to be something complicated, but it’s easily in the reach human reach.There is some ways that you can obtain it, as mixing mid-high reactive metals with acids. Once the gas is already made, it was possible to conform itself existence, pouring it above the flame, consequently turning it off. It became from a reaction between sulphuric acid and aluminum, and between sulphuric acid and zinc. Even it, we tried to use iron and copper, while this didn’t react, that react in aslowly way, and liberating few heat energy.

Sumário
. Introdução………………………………………………………………………………….5
. Objetivos……………………………………………………………………………………6
. Materiais e reagents………………………………………………………………………..6
1. Procedimento experimental……………………………………………………………....6
1.1 Reação entre os metais e ácidos …………………………………………….......6
2.2 Testes decombustibilidade...............................................................................................7
2.3 Reatividade do hidrogênio molecular e hidrogênio nascente............................7
.Resultados…………………………………………………………………………………..7
1.1 Obtenção do gás hidrogênio……………………………………………………7
2.1 Preparação e recolhimento..................................................................................8
2.2 Teste decombustibilidade....................................................................................8
2.3 Reatividade do hidrogênio molecular e hidrogênio nascente............................8
.Conclusão……………………………………………………………………………………8
.Questionário…………………………………………………………………………………8
.Referências…………………………………………………………………………………..9


. Introdução
Em vários países do mundo, o hidrogênio é pesquisado como combustívele fonte de energia. Os principais caminhos que se seguem hoje para a obtenção do hidrogênio são: eletrólise da água; reforma do etanol e do gás natural; gaseificação de carvão ou biomassa; rotas fermentativas, energia solar associada à eletrólise. Outro caminho que pode ser seguido é a reação do hidreto de cálcio com a água.
Na natureza, o hidrogênio não é encontrado na sua forma atômica (H),mas em condições ambientes, ele é um gás extremamente inflamável, inodoro e insípido, na forma de H2 (g), achado nas altas camadas da atmosfera. Encontra-se na natureza três formas isotópicas, ou seja, eles contém a mesma quantidade de prótons, mas se diferencia pela quantidade de nêutrons, sendo eles :o hidrogênio, deutério e trítio.
Nos laboratórios, o hidrogênio é obtido por ação dos metaissobre a água, soluções diluídas de ácidos e soluções de álcalis. Empregam-se somente aqueles metais que na série eletroquímica estejam colocados sobre o hidrogênio. A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de fila de “reatividade química” distribui os elementos em ordem decrescente conforme sua relatividade. Quanto mais nobre o elemento, menor sua reatividadequímica. A produção de hidrogênio via eletrólise também é usada no Brasil, diretamente ou como subproduto de outros processos eletrolíticos, como a produção de cloro e soda, mas seu custo é elevado em comparação com o processo de reforma, portanto preenche nichos de mercado.
Dando continuidade às propriedades do hidrogênio. Na forma gaseificada (H2), é extremamente inflamável (como demonstrado na...
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