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QUÍMICA
EXERCÍCIOS – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
A) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
C) C6H12O6 → C2H6O + CO2
D) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
E) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaClF) NH4Cl + Ba(OH)2 →BaCl2 + NH3 + H2O
G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3
J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
K) NH3 + O2 → NO + H2O
L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O
M) CS2 + O2 → CO2 + SO2
N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O
O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2
P) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Q) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2
R) Ni(CO)4 → Ni + CO
S) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO1. (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio e representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 → N2 + CrxOy + z H2O. Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8
2. (ESAL-MG) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 1b) 2c) 3d) 4e) 53. (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro e tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação: Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O → y Cr(OH)SO4 + Na2SO4 . Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta: x y
a) 3 2
b) 2 3
c) 2 2
d) 3 3
e) 2 1
4. (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:
Cl2 + NH3 → N2H4 + NH4Cl e:
a) 4b) 15
c) 21
d) 8e) 65. (OSEC-SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo e igual a Br2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O
a) 13
b) 20
c) 19
d) 15
e) 18
6. (Fatec) Uma característica essencial dos fertilizantes e a sua solubilidade em agua. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em agua e muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que e o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação:
Cax(PO4)2 + y H2SO4 → Ca(H2PO4)z + 2