Não sei

Sumário

1 INTRODUÇÃO 2
2 OBJETIVOS 3
3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 3
4 CONCLUSÃO 6
5 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 7

1 INTRODUÇÃO

Reações que envolvem transferência de elétrons são conhecidas como reações de oxi-redução ou reações redox, quando uma substancia perde elétrons recebe o nome de oxidação, de maneira contraria quando recebe elétrons recebe o nome de redução.
Essa transferência pode ser feita pela célula eletroquímica que usa um fio como condutor metálico externo para ligar um reagente a outro, que estão separados em compartimentos diferentes e passar a corrente elétrica ou seja um fluxo de elétrons que sai do anodo onde os elétrons se encontram em excesso se transportando até o catodo onde se tem uma escassez de elétrons esse processo é atribuído a pilha.
O anodo é o pólo e ou eletrodo onde ocorre a oxidação, em contra partida onde ocorre a redução é o pólo e ou eletrodo positivo chamado catodo. Cada pilha possui uma diferença de potencial ou força eletromotriz diferente devido aos fatores que interagem em seu meio como: a natureza dos metais a compõem, a concentrações das soluções empregadas e a temperatura, são fatores que influenciam a pilha. A unidade da força eletromotriz é dada em Volt, um volt é a diferença de potencial necessária para conferir um joule de energia a uma carga elétrica de um columb.
Há uma tabela onde os potenciais padrão de redução são apresentados o que nos auxilia nos cálculos das diferenças de potenciação das pilhas assim possibilitando prever a espontaneidade de uma reação redox. Sendo assim sabemos que a reação que ocorre numa pilha é espontânea e a voltagem é sempre positiva de modo que quando a voltagem calculada para reação for de valor positivo a reação será espontânea, já quando a voltagem calculada para reação apresentar um valor negativo a reação não será espontânea logo a reação inversa será espontânea.

2 OBJETIVOS

Verificar a espontaneidade de reações