Numero de avogrado

Páginas: 3 (693 palavras) Publicado: 18 de setembro de 2014
O NÚMERO
DE
AVOGADRO

O NÚMERO DE AVOGADRO
Uma tabela de massa atômica, indica que a massa atômica
do oxigênio é 16,0 u. Isto significa que a massa de um único
átomo de oxigênio é 16,0 u.Agora, consideremos um grupo ou uma coleção de átomos
de oxigênio consistindo em um número extremamente
grande de átomos, tão grande que a massa do agrupamento
inteiro é 16,0 gramas.

O NÚMERO DEAVOGADRO
O número de átomos neste grupo será colossal: 6,02 x 1023
(Vocês imaginam que este número é extremamente grande.
Apesar disso, um único átomo de oxigênio tem uma massa
extremamentepequena, e assim deve-se ter um número
grande de átomos em 16,0 gramas.)
Resumindo: um átomo de oxigênio tem uma massa de 16,0
u, e um grupo ou
coleção de 6,02 x 1023
átomos de oxigênio
tem uma massade 16,0 gramas.

O NÚMERO DE AVOGADRO
Considerando-se outro elemento: o enxofre. A tabela indica
que a massa atômica do enxofre é 32,1 u.
Isto significa que um átomo
de enxofre tem uma massade 32,l u, o que parece ser
mais que duas vezes a massa
de um átomo de oxigênio.

Agora, imagine o agrupamento de muitos átomos de
enxofre e que a massa da coleção inteira é 32,1 gramas.

ONÚMERO DE AVOGADRO
Novamente, o número de átomos no grupo inteiro será 6,02
x 1023. Por que este número aparece novamente?
Se um único átomo de enxofre tem uma massa de
aproximadamente duas vezes ade um átomo de oxigênio,
então 6,02 x 1023 átomos de enxofre devem ter uma massa
de aproximadamente duas vezes a de 6,02 x 1023 átomos de
oxigênio.

O NÚMERO DE AVOGADRO
Ou, mais precisamente,se massas de átomos
independentes de enxofre e oxigênio estão em uma razão
de 32,1:16,0, então as massas de números iguais de átomos
de enxofre e oxigênio devem manter a mesma proporção.
Istosignifica que se 6,02 x 1023 átomos de oxigênio têm uma
massa de 16,0 gramas, então o mesmo número de átomos
de enxofre deve ter uma massa de 32,1/16,0 x 16,0 = 32,1 g.
O número 6,02 x 1023 é um...
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