Noções de quimica organica

APOSTILA DE QUÍMICA II

Aracaju, 2012

QUÍMICA ORGÂNICA :NOÇÕES IMPORTANTES PARA SEU ESTUDO
O MODELO ATÔMICO ATUAL

O modelo atômico utilizado hoje idealiza o átomo formado por duas partes: núcleo e eletrosfera. No núcleo encontram-se os prótons (partículas carregadas positivamente) e os nêutrons (partículas sem carga elétrica efetiva). Ambos, prótons e nêutrons, possuem uma massa característica que, somadas, retrata a massa total de um átomo. A eletrosfera é formada pelos elétrons (partículas carregadas negativamente) e é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo. Por esse fato, de ocupar o maior volume num átomo, é a eletrosfera (mais precisamente os elétrons) que participa das ligações químicas entre átomos, dá as características químicas e físicas dos compostos, assim como a sua forma espacial.

Não se fala mais em elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas fixas e definidas. Acredita-se, pelo princípio da incerteza de Heisenberg, que os elétrons podem ser encontrados em regiões de grande probabilidade ao redor do núcleo. Essa região recebe o nome de orbital atômico. São num total de 4 orbitais, denominados: s, p, d e f. Desses quatro, apenas os orbitais "s" e "p" são de grande importância para o estudo da Química Orgânica, nesse nível de ensino. O orbital "s" é esférico e suporta um máximo de 2 elétrons com spins contrários (um com spin +1/2 e outro com spin -1/2).

orbital "s" - esférico Orbital "s"

O orbital "p" é no formato de halteres dispostos ao longo dos eixos x, y e z, e suporta um máximo de 6 elétrons, isto é, 2 elétrons em cada orbital.

orbital "pX" - halteres Orbital "p"

Os orbitais "d" suportam 10 elétrons e os orbitais "f" 14 elétrons. Os orbitais atômicos são preenchidos pelos elétrons sempre no sentido de dentro (próximo ao núcleo) para fora (distante do núcleo). Quanto mais distante do núcleo, mais energia terá o orbital, e em conseqüência, os elétrons contidos nele. Uma forma prática para dispor corretamente