Nox (número de oxidação)

Páginas: 11 (2726 palavras) Publicado: 22 de maio de 2012
Disciplina: Química


Número de oxidação (NOX)


Obs) NOX fixos:
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag => Nox +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn => Nox +2
H = +1 O = -2 Al = +3

1) O NOX e o tipo de ligação
Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três  casos a serem analisados com relação ao nox de umelemento: composto iônico, covalente e substância simples.
Num composto iônico, ou nox é a própria carga do íon, pois quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do elétron do átomo menos para o mais eletronegativo.

Na formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl passa de 17 para 18 elétrons. O Na fica com carência de 1 elétron e assume a carga 1+, o Cl fica com excesso de umelétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do Cl, neste composto, serão respectivamente 1+ e 1-.
Num composto covalente assume-se que a mesma se quebra e que o par de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo. Na molécula de HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron à sua eletrosfera, enquanto o H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão,respectivamente, 1- e 1+.

Em uma substância simples, os nox de todos os átomos componentes é igual a zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade. Exemplos: S8, H2, O2, P4, Cgraf, Cdiam.

2) Regras para a determinação do NOX
    Metais alcalinos                                                1+
    Metaisalcalino-terrosos                                     2+
    Oxigênio (menos nos peróxidos, em que é 1-)    2 -
    Hidrogênio (menos nos hidretos, em que é 1-)   1+
    Alumínio (Al)                                                   3+
    Zinco (Zn)                                                        2+
    Prata (Ag)                                                        1+
    Substâncias simples                                           0
Asoma dos números de oxidação num composto é igual a zero.
A soma dos números de oxidação num íon composto é igual a carga do íon.

3) Exemplos
Compostos binários
O nox de um dos elementos deve ser conhecido para que o outro possa ser calculado.
Na Cl
O Na por ser metal alcalino, tem nox igual a 1+. Como a soma dos nox num composto é igual a zero, o Cl tem nox igual a 1-.
Compostosternários
O nox de dois dos elementos deve ser conhecido para que o terceiro possa ser calculado.
H2SO4
O H tem nox igual a 1+. O O tem nox igual a 2-. O nox do S, por ser variável, não consta de tabelas e deve ser calculado. 2 átomos de H somam uma carga total de 2+. 4 átomos de O somam uma carga total de 8-. Para que a carga do composto como um todo seja igual a zero, a carga do S tem de ser igual a6+.
Íons
A somatória das cargas deve ser igual a carga total do íon.
(NH4)+
O nox do H é igual a 1+. Como os H são em número de 4, a carga total deles é igual a 4+. Para que a carga total seja igual a 1+, o nox do N tem de ser 3-.
(SO4)2-
O nox do O é igual a 2-. Como são 4 átomos de O, sua carga total é igual a 8-. Para que a carga total do íon seja igual a 2-, o nox do S tem que ser iguala 6+.

Balanceamento

Em uma reação química, a estrutura dos átomos, enquanto elementos químicos ficam inalterados. Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de átomos novos (Lei de Lavoisier).
O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação químicaestá balanceada.
Exemplo de equação balanceada:  C +  O2    →    CO2
Exemplo de equação química não balanceada:  H2   +  O2    →    H2O
Observe que na 1ª equação há um carbono e no reagente e um carbono no produto. Também há dois oxigênios no reagente e dois no produto. A equação está corretamente balanceada.
Na 2ª equação, há dois hidrogênios no reagente e...
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