novo tamanho peniano brasileiro
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1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.2. Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.
5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
6. Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si— C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb—Br, H—Li, Cs—N.
7. Faça uma previsão da forma de SiCl4, SF2, ClF3, IF5, BeF2:
1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
2. Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.
5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
6. Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si— C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb—Br, H—Li, Cs—N.
7. Faça uma previsão da forma de SiCl4, SF2, ClF3, IF5, BeF2:
1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
2. Como os íons sódio e cloreto são