Nomenclaturas

Ácidos

Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como:

Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo:

Ácido ............................... ídrico nome do elemento

Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos:

HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico

Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos:
Reação de ionização do ácido HClO.

HClO → H+ + ClO-

O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos Ânion | Sufixo | ITO | oso | ATO | ico |

Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso):

HClO → H+ + ClO-
Ácido hipoclorito hipocloroso Ácidos
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+.
HCl + H2O = Cl1- + H301+
H2SO4 + 2 H2O = SO42- + 2 H3O1+

Classificações dos ácidos
- presença ou não de oxigênio
Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula.
Exemplos: H2SO4 , HNO3
Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula.
Exemplos: HCl, HCN
- número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl = H+ + Cl-
Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4 = 3 H+ + PO43-
- volatilidade
Voláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição: HNO3 , HCl e H2S
Fixos: muito pouco voláteis, somente H2SO4 e H3PO4