Nomenclatura organica

NOMENCLATURA QUÍMICA OBJETIVOS PARTICULARES AL CONCLUIR EL DESARROYO DE LA PRESENTE UNIDAD EL ALUMNO: REPRESENTARÁ COMPUESTOS QUÍMICOS CON FÓRMULAS CONDENSADAS Y DESARROLLADAS SEGÚN LA IUPAC (INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY). CONOCERÁ LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS. SU NOTACIÓN Y SU NOMENCLATURA. CONOCERÁ LA NOTACIÓN QUÍMICA. NOMENCLATURA. CONSIDERACIONES GENERALES. A través de los años los químicos han tratado de establecer nombres sistemáticos a infinidad de compuestos conocidos. En la actualidad se ha de-terminado que deben seguirse unas reglas esta-blecidas por comités internacionales(IUPAC). Los nombres están basados en la composición del com-puesto, tipo de moléculas, etcétera. Ya se estableció anteriormente cómo escribir una fórmula desarrollada, que resulta de uniones de los electrones del nivel periférico, así como unión covalente, iónica o covalente coordinada. REGLAS PARA ESCRIBIR FÓRMULAS Y DAR NOMBRES. En esta unidad se verá cómo se escribe la fór-mula de los compuestos cuando se conoce el nom-bre o, al contrario, cuando se conoce el nombre cómo se escribe la fórmula. Hay diferentes tipos de compuestos. Hasta aho-ra hemos hablado de compuestos binarios, que contienen dos elementos, como por ejemplo: KCI cloruro de potasio CaO óxido de calcio K2S sulfuro de potasio también hay compuestos ternarios que tienen tres elementos, como por ejemplo: Na2SO4 sulfato de sodio NaCIO3 clorato de sodio NH4CI cloruro de amonio compuestos cuaternarios son los que tienen cua-tro elementos, por ejemplo: NaHSO4 hidrógeno sulfato de sodio 1

También se han establecido ya las reglas rela-tivas con las que a partir de los nombres de los cationes y aniones se puede nombrar la fórmula de un compuesto, por ejemplo: NaOH hidróxido de sodio Na+ catión OH− anión hidroxilo NÚMERO DE ATOMOS EN UNA FÓRMULA. Para conocer el número de átomos de los com-puestos basta contar los elementos presentes; por ejemplo el cloruro de sodio NaCl tiene un átomo