NOMENCLATURA DE COMPOSTOS

CAMPUS OURICURI

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Nomenclatura e reações de compostos inorgânicos Prof. Msc. Arthur F. de Paiva Alcântara e-mail: [e-mail]

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3.1. NOMENCLATURA DE COMPOSTOS
Os químicos devem estar familiarizados com a linguagem que os cientistas adotam, incluindo os procedimentos para denominar os compostos.
Estes podem receber nomes comuns (ex. água, açúcar, amônia, etc.) e nomes sistemáticos, também conhecidos como nomenclatura oficial e que possui um conjunto de regras para facilitar sua memorização.
3.1.1. NOME DOS CÁTIONS
O nome de um cátion monoatômico é o mesmo do elemento que o formou, colocando a palavra íon à frente do cátion. Por exemplo, o nome de
Li+ é íon lítio. Porém, quando o elemento formar mais que uma espécie de cátion, como Cu+ e Cu2+, utilizam-se o número de oxidação (carga elétrica) referente à carga do íon escrita em algarismos romanos entre parênteses.
Assim, o citados íons de cobre são chamados de cobre(I) e cobre(II), respectivamente. É interessante salientar da utilização do sistema antigo de nomenclatura, que se baseia na incorporação dos sufixos -oso e -ico para íons com cargas (número de oxidação) menores e maiores, respectivamente.
Assim, os íons ferro(II) e ferro(III) são também chamados de íons ferroso e férrico, respectivamente.
Tabela 1 – Tabela com os principais cátions
MONOVALENTES
Amônio

NH4+

Césio

Cs+

Cobre(I) (cuproso)

Cu+

Hidrogênio

H+

Hidroxônio

H3O+

Lítio

Li+

Mercúrio(I) (mercuroso)

Hg22+

Ouro(I) (auroso)

Au+

Potássio

K+

Prata

Ag+

Rubídio

Rb+

2

Sódio

Na+
BIVALENTES

Bário

Ba2+

Berílio

Be2+

Cádmio

Cd2+

Cálcio

Ca2+

Chumbo(II) (plumboso)

Pb2+

Cobalto(II) (cobaltoso)

Co2+

Cobre(II) (cúprico)

Cu2+

Estanho(II) (estanoso)

Sn2+

Estrôncio

Sr2+

Ferro(II) (ferroso)

Fe2+

Magnésio

Mg2+

Manganês(II) (manganoso)

Mn2+

Mercúrio(II) (mercúrico)

Hg2+

Níquel(II) (niqueloso)

Ni2+

Platina(II) (platinoso)

Pt2+

Rádio

Ra2+

Zinco

Zn2+
TRIVALENTES

Alumínio

Al3+