Nomeclatura dos compostos Inorgânicos

Nomenclatura dos compostos inorgânicos óxidos ácidos hidróxidos sais hidretos Os compostos inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são responsáveis pelos seus comportamentos químicos.
Temos então as seguintes famílias:
- óxidos
- ácidos
- hidróxidos
- sais
- hidretos
O nome do composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de nomenclatura oriundas da IUPAC. Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser tanto de natureza iónica como de natureza molecular.
Os óxidos iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido seguido do nome do ião metálico presente.
Exemplos de óxidos metálicos
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
Na2O
(Na+)2O2-
óxido de sódio
MgO
Mg2+O2- óxido de magnésio
ZnO
Zn2+O2- óxido de zinco
CuO
Cu2+O2- óxido de cobre (II)
Fe2O3
(Fe3+)2(O2-)3 óxido de ferro (III)
Os óxidos moleculares são formados por moléculas em que entra, para além do elemento oxigénio, um elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio ou do não-metal presentes na molécula.

Exemplos de óxidos moleculares
Fórmula química
Nome
CO monóxido de carbono
CO2
dióxido de carbono
SO2
dióxido de enxofre
SO3
trióxido de enxofre
SiO2
dióxido de silício
N2O4
tetróxido de diazoto
Pode haver casos em que os óxidos tenham presente o ião O22-, o ião peróxido.
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
Na2O2
(Na+)2O22-
peróxido de sódio
CaO2
Ca2+O22- peróxido de cálcio
H2O2
(H+)2O22- peróxido de hidrogénio
O peróxido de hidrogénio não sendo um composto iónico mas sim molecular vê o seu nome escrito de acordo com as regras utilizadas