nkllkj

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – CAMPUS CATALÃO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL 2

EQUILÍBRIO QUÍMICO: princípio de Le Chatelier

ALUNOS: JOED PIRES DE LIMA JÚNIOR 127641 JOÃO BATISTA 123195

CURSO: QUÍMICA
PROFESSORA: KELLEN

CATALÃO-GO
2013
1 Introdução
Num sistema em equilíbrio, onde, suas condições são modificadas, este sistema é deslocado no sentido que tende a restabelecer as condições iniciais. Consideremos assim este enunciado como a melhor forma de representação do princípio de Le Chatelier (1850-1936). Através da aplicação do princípio, pode-se frequentemente chegar a conclusões qualitativas úteis a respeito de sistemas químicos. Na mudança da concentração de um ou mais dos reagentes envolvidos numa reação, é possível fazer com que a mesma se processe num sentido e depois em sentido oposto.
Em relação ao fator “temperatura”, podemos assim generalizar e dizer que para qualquer alteração que se tem na variação da temperatura (∆H) positiva, um aumento de temperatura provocará um aumento da concentração dos produtos às custas da concentração dos reagentes. O contrário também deve ser verdadeiro, pois ele corresponde a inverter a direção em que a reação é escrita: se ∆H é negativo, uma elevação de temperatura irá diminuir a concentração dos produtos em favor dos reagentes. Podemos assim utilizar esta conclusão geral para prever a dependência entre a temperatura e a solubilidade. Se a variação de entalpia que acompanha a reação da dissolução for positiva, isto é, se houver absorção de calor quando a reação se dá: solvente + soluto → soluto, a solubilidade do soluto aumenta com o aumento da temperatura. Se de outro lado a variação for negativa, então a solubilidade da solução diminui com o aumento de temperatura.
Relacionando o princípio à concentração, se, em uma reação em equilíbrio com temperatura constante,