Newtonianos Nao newtonianos

Páginas: 7 (1708 palavras) Publicado: 27 de junho de 2013
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA
PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER
TURMA: A








CALORIMETRIA: DETERMINAÇÃO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE
COMBUSTÃO DE SÓLIDOS




Equipe: Elisa Cella
Fernanda Nunes
Heloísa ZorziPriscila Batista









Florianópolis, Setembro de 2011
INTRODUÇÃO
A produção e transferência de energia é um dos aspectos mais importantes na química. Podemos observar em nossas vidas a produção e utilização de energia de diversas formas, como na queima de combustível para gerar energia elétrica, ao nos alimentarmos obtemos energia indispensável à manutenção das funçõesbiológicas, entre outros exemplos.
A energia liberada na combustão de um material é seu poder calórico ou calorífico, expresso por g ou mol de substância. Em embalagens de alimentos geralmente vem expresso o poder calorífico, numa unidade de “caloria nutricional” (Cal) que corresponde a 1000cal (1Kcal).
O estudo da energia e de suas transformações é a chamada TERMODINÂMICA.
O “conteúdo energético” deum sistema é chamado de energia interna, U, que pode ser alterada pelo trabalho efetuado(w) e aquecimento(q) sobre/pelo sistema,
∆U = q – w , que representa o Primeiro Princípio da Termodinâmica.
Geralmente as transformações químicas ocorrem sobre pressão constante, mas não volume. Parte da energia gerada pode acabar na forma de trabalho de expansão(p∆V), sendo assim, o calor absorvidopelo sistema não é mais igual à energia interna(∆U), é chamado de qp e é igual a variação de entalpia(∆H) do sistema.
∆H= qp sendo que ∆H = ∆U + p∆V
A entalpia depende apenas do estado inicial e final.
A diferença de ∆H e ∆U somente é mensurável quando, no processo, houver variação de volume do sistema.
Em transformações isobáricas envolve substâncias gasosas, a variação do volume serádevida a variação do número de mols gasosos do sistema( ∆pV=∆nRT ), então relacionamos ∆H e ∆U temos: ∆H = ∆U + ∆nRT.








OBJETIVO

Utilizar um calorímetro para determinas a variação de energia interna(∆U) e a variação de entalpia (∆H) na combustão de uma substância, e aplicar conceitos termodinâmicos.



























MATERIAL UTILIZADOCalorímetro
Termômetro diferencial de Beckmann
Ácido benzóico (C6H5COOH)
Naftalina (C10H8)



























PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
O primeiro passo no experimento foi calcular a capacidade calorífica do calorímetro. Para isso usamos o ácido benzóico.
Um fio de ferro de 10 cm juntamente com ácido benzóico, com massa no total de 0,64g foi introduzido nocalorímetro. Após isso o cilindro de oxigênio fi conectado ao aparelho e aberto. A temperatura inicial foi medida e a cada 30 segundos era repetido o procedimento até que a temperatura se estabilizasse.
O mesmo procedimento foi repetido, usando agora 0,68 g do naftaleno com os 10 cm de ferro, e assim podemos calcular a entalpia da reação de oxidação do naftaleno.




TRATAMENTO DE DADOS3.1. Faça um gráfico para cada amostra, de temperatura versus tempo e obtenha os valores de T1 e T2 (∆T) como indicado. Note que T1 e T2 (∆T) é o valor extrapolado no eixo y do gráfico.

Gráficos em anexo.
Naftaleno:
Tempo
0
1
2
3
4
5
6
7
8
Temperatura
1,09
1,09
1,09
1,09
1,33
2,30
3,05
3,41
3,57

9
10
11
12
13
14
15
3,66
3,71
3,73
3,743,75
3,75
3,75

T1 = 1,09 ∆T= T2 – T1
T2 = 3,75 ∆T= 3,75 – 1,09
∆T= 2,66

Ácido Benzóico:
Tempo
0
1
2
3
4
5
6
7
8
temperatura
1,30
1,30
1,30
1,30
1,28
1,54
2,18
1,54
2,69

9
10
11
12
13
14
15
16
17
2,79
2,84
2,88
2,91
2,91
2,92
2,92
2,92
2,92

T1 = 1,30 ∆T= T2 – T1
T2 = 2,92 ∆T= 2,92 – 1,30...
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