neutraliza o de solu o parte A e B

1) Resumo
Aprimorar o manuseio de vidrarias e soluções e aprender a neutralizar soluções, além de entender melhor como funcionam os indicadores de soluções.

2) Fundamentos Teóricos
O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas.
Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução.
Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis, diversos produtos de limpeza são exemplos de soluções. Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente.
As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).
Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP.
O esquema de uma reação de neutralização total pode ser representado pela reação genérica a seguir:
HX(aq) + YOH(aq) -> YX(aq) + H2O(l)
No caso do que trabalhamos que foi NaOH e HCl e a reação de neutralização ficou :
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

3) Objetivo
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios e sua padronização e aprender a trabalhar com indicadores de solução.

4) Parte experimental
Materiais e Reagentes (parte 1) Materiais Reagentes
Pisseta
Água (H2O)
Balão volumétrico (250 mL)
HCl
Pera

Pipeta

(Parte 2) Materiais Reagentes
Bureta (25 mL) Água (H2O) Suporte Universal
Solução de NaOH Conta-gotas
Fenolftaleína
Erlenmeyer (50 mL)
Solução