nao trabalho

1. A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em 1997, estabeleceu metas globais para a redução da emissão atmosférica de CO2. A partir daí, várias técnicas para o seqüestro do CO2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente estudadas.
a) Uma indústria implantou um processo de seqüestro de CO2 através da reação com Mg2SiO4 conforme a equação representada a seguir: Mg2SiO4 + 2CO2 → 2MgCO3 + SiO2
Determine, apresentando seus cálculos, o número de mols do óxido formado quando 4400 g de CO2 são seqüestrados. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - UNIRIO
Instituto de Biociências – Departamento de Ciências Naturais
Exercícios de Química Geral – Lista 3
Professora SamiraResp: 4400 g de CO2 correspondem a 100 mols, pois a massa molar dessa substância é igual a 44 g/mol.
Como 2 mols de CO2‚ são necessários para produzir 1 mol de SiO2, formam-se 50 mols de SiO2.
b) Essa indústria reduziu sua emissão para 112.000 L de CO2 por dia nas CNTP. A meta é emitir menos de
500 kg de CO2 por dia. Indique se a indústria atingiu a meta. Justifique sua resposta.
Resp: Uma emissão de 112.000 L de CO2 por dia, nas CNTP, corresponde a (112000L/dia)/(22,4L/mol) =
5000 mols/dia. Logo, a emissão é de (5000 mol/dia)×(44 g/mol) = 220000 g/dia = 220 kg/dia. Portanto, a emissão é menor do que 500 kg/dia, o que significa que a indústria atingiu a sua meta
2-1 C6H12O6 + 6O2 ---> 6 H2O + 6 CO2

6* 18= 108 g
3-1 ton = 1000 Kg --------- 100%
1,5 Kg ----------------------- %R
%R = 1,5 x 100 / 1000
%R = 0,15%
3-1 ton = 1000 Kg --------- 100%
1,5 Kg ----------------------- %R
%R = 1,5 x 100 / 1000
%R = 0,15%

Alternativa correta letra b)
4-
5-Olha eu posso te responder, mas porque não vais lá na química e pões a questão. Aqui só por acaso podes ter resposta. Desta vez vais ter
128 g (SO2) = 2 mol (porque a massa molar do SO2 é 64 g/mol)
160 g de O2 = 5 mol (porque a massa molar do O2 é 32 g/mol )
2 SO2 + O2 ---> 2 SO3
pela