nada

1.
Em um recipiente foram colocados 2 mols de hidrogênio e
2 mols de oxigênio. Após a reação, podemos concluir que:
0-0) no recipiente estão contidos 2 mols de água e 1 mol de oxigênio;
1-1) a reação prossegue até o consumo total do gás hidrogênio; 2-2) a reação prossegue até o consumo total dos dois gases, hidrogênio e oxigênio;
3-3) no recipiente estão contidos apenas 2 mols de água;
4-4) o oxigênio está em excesso no sistema reagente.
2.
Baseados na visão microscópica e macroscópica da matéria, podemos afirmar que:
0-0) as unidades estruturais das substâncias simples são íons; 1-1) as unidades estruturais das substâncias compostas são átomos;
2-2) as misturas homogêneas podem ser constituídas de moléculas e íons;
3-3) as misturas heterogêneas podem ser constituídas de átomos e moléculas;
4-4) as unidades estruturais do cloreto de hidrogênio são moléculas; 3.
Em três recipientes A, B e C estão contidas soluções ácidas desconhecidas, de concentração 0,1 mol / l; medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obteve-se os seguintes valores, respectivamente: pH = 5,0 , pH = 3,5 , pH = 1,0.
0-0) No frasco A está contido um ácido fraco.
1-1) O Ka do ácido A é maior que o Ka do ácido B.
2-2) O ácido B conduz melhor a corrente elétrica do que o ácido C.
3-3) O ácido C está completamente ionizado.
4-4) Concentração de H+ no ácido C é 10-1.
4.
Considere o gráfico ilustrativo da variação de densidade de três soluções A, B e C. Em função da concentração, em iguais condições de temperatura e pressão, pode-se concluir que:
0-0) as três soluções têm obrigatoriamente o mesmos solventes; 1-1) as três soluções têm obrigatoriamente diferentes solventes; 2-2) os solventes podem ser diferentes, porém ter a mesma densidade;
3-3) se os solventes são iguais, os solutos são diferentes;
4-4) ao contrário das soluções A e B, a solução C tem densidade inferior a do seu solvente.
5.
Sobre o produto formado pela ozonização