nada

Páginas: 7 (1660 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
Exercícios de revisão: Físico-Química
Prof. Adriana


1. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
a) 3,7 x 1023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x 1022
d) 2,22 x 1024
e) 27,31 x 1023


2. (Puc-rio 2002) A combustão do etano ocorre segundo a reação a seguir:

C2H6 (g) + 7/2 O2‚ (g) → 2 CO2(g) + 3 H2O (g).

Quantos kg de CO‚ são liberados a partir de 30kg de C2H6?
a) 22 kg.
b) 44 kg.
c) 60 kg.
d) 88 kg.
e) 120 kg.
3. (Fatec 95) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2‚ → 2CaSO4(s) + 2CO2(g)

Supondo um rendimento de 100% dessareação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas Molares
CaCO3 = 100g/mol
CaSO4 = 136g/mol
SO2 = 64g/mol
CO2 = 44g/mol
O2 = 32g/mol

a) 3,2.
b) 6,4.
c) 0,5.
d) 5,0.
e) 10,0.
4. (Fatec 99) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação:NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados: massas molares
N = 14g/mol
O = 16g/mol

Considerando que uma avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO(g) por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é

a) 336,0
b) 70,0
c) 33,6
d) 21,0
e) 13,1

6. (Puccamp 95) Combustível e importante reagente na obtenção deamônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:

NaH(s) + H2O(g) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio NaH?

Dados:
Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
7. (Pucpr) Dada a reação:
Zn(s)+ H2SO4(aq) → ZnSO2(aq) + H2(g)

Considerando a pureza do zinco de 100%, qual a massa deste metal necessária para produzir 3,0×1023 moléculas de H2(g)?
Dado:
M(Zn) = 65,30 g/mol
1 mol = 6,0 × 1023 moléculas

a) 3,25 g.
b) 32,54 g.
c) 325,41 g.
d) 316,44 g.
e) 340,80 g
8. (Ufpe 2003) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação(não balanceada):

Fe‚Oƒ(s) + CO(g) → Fe(s) + CO‚(g)

Percebe-se desta reação que o CO‚ é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO‚ liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere:
número de Avogadro igual a 6 × 1023 /mol.
a) 6 × 1023
b) 24 × 1023
c)12 × 1023
d) 36 × 1023
e) 18 × 1023

9 – ( ENEM 2003 – Questão 17 ) Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o metabolismo do álcool e sua presença no sangue dependem de fatores como peso corporal, condições e tempo após a ingestão. O gráfico mostra a variação da concentração de álcool no sangue de indivíduos de mesmo peso que beberam três latas de cerveja cada um, em diferentes condições: emjejum e após o jantar.
Tendo em vista que a concentração máxima de álcool no sangue permitida pela legislação brasileira para motoristas é 0,6 g/L, o indivíduo que bebeu após o jantar e o que bebeu em jejum só poderão dirigir após, aproximadamente,


(A) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.
(B) três horas e meia hora, respectivamente.
(C) três horas e quatro horas e meia,respectivamente.
(D) seis horas e três horas, respectivamente.
(E) seis horas, igualmente.

10 – ( ENEM 2000 – Questão 49 ) Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água.
A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada...
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