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Resumo- este artigo descreve o procedimento de volumetria do vinagre com NaOH para determinar sua real concentração de acido acético, tal procedimento é denominado de acidimetria. I.Introdução Volumetria é a técnica que consiste na determinação da concentração de uma solução através de sua reação com uma solução padrão que já se conhece a concentração.A solução titulada é chamada de analito e a solução padrão é chamada titulante. A volumetria consiste na adição de uma solução titulante, colocada em uma bureta, a uma solução que contenha o analito. Aplica-se no analito algumas gotas de um indicador apropriado para que quando a solução chegue ao ponto de viragem ela sofra uma mudança de cor. A volumetria pode ser classificada de acordo com o tipo de reação que ocorre na solução.Desse modo existe volumetria de neutralização, precipitação e de oxirredução. No caso da volumetria de neutralização há formação de um sal de água através da reação do ion hidrônio(H3O+) e da hidroxila(OH-). Para medir a concentração do analito usa-se o volume consumido do titulante para neutralizar completamente o analito.A formula para calcular a concentração do analito e dada a seguir:
(I) M1V1=M2V2
Onde:
M1 é molaridade do analito,
V1 é o volume do analito,
M2 é molaridade do titulante,
V2 é o volume do titulante; II.Materiais e Métodos Para a realização dos experimentos, foi necessário o uso dos seguinte materiais do laboratório:
-Bureta,
-Erlenmeyer;
Também foram utilizados os seguintes reagentes:
-Vinagre(4%(m\m) de CH3COOH),
-NaOH 0,094 M,
-Água Destilada,
-Fenolftaleína;
Foram realizados os seguintes procedimentos:
Adicionou-se 1,49 g de vinagre 4% (m\m) de ácido acético(concentração a ser testada) a um erlenmeyer de 250 ml.Logo depois completou com 25 ml de água destilada e colocou-se 3 gotas do indicador ácido-base fenolftaleína.Em uma bureta de 100 ml com uma solução padrão de NaOH 0,094 M começou a titular a solução