Números quânticos

Páginas: 2 (450 palavras) Publicado: 31 de outubro de 2014
Números quânticos:
Códigos matemáticos associados à energia do elétron;
A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal (n) , secundário (l),magnético (m) e spin (s);
No mesmo elemento (átomo), não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.
Número Quântico Principal (n) : Refere-se ao nível de energia em que os elétrons estãolocalizados.
Pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra.


Número quântico secundário (l):
Relacionado com o subnivel de energia do eletron.

Número Quântico Magnético (m ou mℓ):Indica a orientação dos subníveis no espaço

Número Quântico Spin (s ou ms ):
Indica o sentido em que o elétron esta girando.
Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação noSentindo horário ou anti-horário.

O endereço de uma pessoa que recebe cartas, normalmente, está caracterizado pelos correios por quatro “números”: Estado, cidade, rua e número da casa.
Domesmo modo, cada um dos elétrons de um átomo distingue-se dos demais mediante quatro números, os chamados números quânticos. Nota-se que elétrons isolados em repouso são exatamente iguais, não se podendodistinguir uns dos outros.

1- Número quântico principal (n)

Representa aproximadamente a distância do elétron ao núcleo. O número n tem valores inteiros 1, 2, 3,...∞, sendo primariamenteresponsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância médiado orbital 1s ao núcleo.


2- Número quântico secundário (azimutal) “l”

Representa a forma do orbital. Assim, os orbitais s são esféricos, os orbitais p têm a forma de halteres ou de um oito,etc. Valores de l: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),...(n-1).





2p
Para átomos com muitos elétrons, a energia de um elétron é determinada não só pelo valor de n, mas também pelo valor de l. Assim,...
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