Número de Oxidação

Páginas: 6 (1256 palavras) Publicado: 30 de setembro de 2013
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox )




DEFINIÇÃO:

Número de Oxidação (Nox ) é a carga real que o elemento adquire ao fazer uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire ao fazer uma ligação covalente.

Antes de prosseguirmos no estudo do (Nox), vejamos um conceito fundamental ligado às transferências de elétrons entre átomos.

O conceito de eletronegatividade

Átomos dosdiversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrair elétrons.

Denomina-se eletronegatividade a tendência q ue o átomo de um determinado elemento aprsenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro (s) átomo (s). Embora essa atração se dê sobre todo o ambiente eletrônico que circunda o núcleo do átomo, é de particular interesse a atração que ele exercesobre os életrons envolvidos na ligação química.
Há várias décadas os químicos se preocupam em estabelecer escalas numéricas para expressar a eletronegatividade. Entre as muitas escalas existentes, a mais conhecida é a que foi elaborada pelo químico norte-americano Linus Pauling, que aprece na tabela a seguir:




A partir dessses valores podemos construir uma fila com alguns dos elementosque aparecem frequentemente no estudo da Química:



Sentido crescente de eletronegatividade


Alguns autores utilizam a palavra eletropositividade para se referir ao posto de eletronegatividade. Assim, podemos dizer que ter alta eletronegatividade significa ter baixa eletropositividade, e vice-versa.


-> Nox:

Para os compostos iônicos, o Número de Oxidação (Nox) representa a própriacarga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio é um composto iônico, formado quando o sódio perde um elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion com carga elétrica de +1, e o cloro um ânion com carga -1. Esses valores constituem seus respectivos Nox.

No entanto, os compostos moleculares não perdem nem recebem elétrons, portanto, o seu Nox éconsiderado como a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Por exemplo, no caso do ácido clorídrico (HCl), o cloro é o elemento mais eletronegativo, assim ele atrairia mais fortemente para si o par de elétrons compartilhado com o hidrogênio. Desse modo, teremos que o Nox do cloro será -1(porque ele ficou com um elétron a mais que era do hidrogênio) e o do hidrogênio é igual a +1 (porque o hidrogênio perdeu um elétron para o cloro).

Assim, podemos fazer a seguinte definição:

Determinação do (Nox )
O (Nox ) em compostos iônicos é o número que exprime a carga real da espécie química.

Seja o composto formado de Cálcio e enxofre (CaS).
O Ca cede 2 elétrons, formando um íoncom carga +2 (Nox =+2). O S recebe 2 elétrons, formando um íon carga -2 (Nox =-2).

Nox EM COMPOSTOS COVALENTES:

É o número que representa a carga parcial do átomo da molécula.
O Nox negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo (o que atrai os elétrons na ligação covalente).

O Nox positivo é atribuído ao elemento menos eletronegativo (o que deixa atrair os elétrons na ligaçãocovante).

Observe o composto abaixo:

Formol (CH2O). Eletronegatividade: O>C>H





Cada Hidrogênio teve um e- atraído Nox=+1

O oxigênio atraiu dois e- do C Nox=-2

O carbono atraiu dois e- e teve dois e- atraídos pelo oxigênio; Nox final=0.


REGRAS PRÁTICAS PARA DETERMINAR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)

Como foi visto, é possível determinar o Nox de um elementoutilizando a fórmula eletrônica ou estrutural. É possível também agilizar o cálculo do Nox em exercícios, desde que sejamm conhecidas algumas regras.

É importante perceber que essas regras possuem uma explicação lógica e foram criadas para ajudar a calcular os números de oxidação.


-> 1º Regra

O Nox de um elemento em uma substância simples é zero. Observe a substância simples...
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