Não metais

Páginas: 31 (7610 palavras) Publicado: 28 de outubro de 2011
Índice

Índice 2
Introdução 4
1. Hidrogénio 5
1.1. Elemento Hidrogénio 5
1.2. Compostos do Hidrogénio 7
1.2.1. Estado de Oxidação +1 7
1.2.2. Estado de Oxidação -1 7
2. Oxigénio 9
2.1. O Elemento Oxigénio 9
2.1.1. Dioxigénio 9
2.1.2. Trioxigénio (ozono) 10
2.2. Compostos do Oxigénio 11
2.2.1. Estado de Oxidação -2 11
2.2.2. Estado de Oxidação -1 122.2.3. Estado de Oxidação -1/2 14
2.2.4. Estados de Oxidação Positivos 14
3. Halogéneos 15
3.1. Flúor 15
3.2. Cloro 17
3.2.1. Cloretos 18
3.2.2. Óxidos de Cloro 18
3.3. Bromo 19
3.4. Iodo 19
4. Calcogénios, especialmente o Enxofre 21
4.1. Enxofre 21
4.1.1. Sulfetos 22
4.1.2. Haletos de Enxofre 23
4.1.3. Tiossulfatos 23
5. Grupo VA: Nitrogénio e Fósforo 245.1. Nitrogénio 24
5.1.1. Estados de Oxidação Negativos do Nitrogénio 25
5.1.2. Óxidos de Nitrogénio 26
5.1.3. Oxiácidos e Oxianiões do Nitrogénio 26
5.2. Fósforo 27
5.2.1. Óxidos de Fósforo 28
5.2.2. Oxiácidos e Oxianiões de Fósforo 28
6. Carbono 29
6.1. Carbono Elementar 30
6.2. Compostos Inorgânicos do Carbono 30
Conclusão 33
Bibliografia 35Introdução

Os não metais ou ametais formam uma das três (3) categorias de elementos químicos.
Alguns elementos que antes eram classificados como metalóides, hoje são classificados alguns por não metais e outros por metais, segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química.
Os não metias são, por ordem de número atómico:
* Carbono (C)
* Azoto ouNitrogénio (N)
* Oxigénio (O)
* Flúor (F)
* Fósforo (P)
* Enxofre (S)
* Cloro (Cl)
* Selénio (Se)
* Bromo (Br)
* Arsénio (As)
* Telúrio (Te)

Os elementos não metálicos situam-se na parte superior direita da tabela periódica com excepção do hidrogénio. Os seus átomos possuem energia de ionização elevadas e afinidades electrónicas grandes.
Os elementos existem maisfrequentemente sob forma de moléculas relativamente pequenas, em todas as fases.
Nos seus compostos, os não metais, com excepção do flúor, apresentam estados tanto positivos como negativos, mas os últimos tendem a ser mais estáveis na maioria das circunstâncias.
Os ametais podem se representar na forma líquida, gasosa ou sólida. Não são bons condutores de calor e electricidade e não podem sermoldados. Está última característica deve-se ao facto de que, quando presentes no estado sólido, os ametais fragmentam-se, não sendo possível transforma-los em fragmentos.

1. Hidrogénio

O hidrogénio é um elemento relativamente abundante no universo. Na crosta terrestre, que aqui significa litosfera, hidrosfera e atmosfera incluídas, o hidrogénio é colocado em terceiro lugar (depois dooxigénio e do silício) em percentagem de átomos e o nono em percentagem de massa.

Na Terra, todo o hidrogénio se acha combinado, a maior parte com o oxigénio, formando água. A molécula de hidrogénio é tão leve que, ao ser liberada, sobe rapidamente aos níveis mais altos da atmosfera e gradualmente se perde pelo espaço.

2.1. Elemento Hidrogénio

O hidrogénio, quando não-combinado, existecomo molécula diatómica. Este é, sem dúvida, um estado mais estável do que aquele dos átomos não-combinados:
* 2H(g) → H2(g) _G° = – 407 kJ_ H°

_Hº para esta reacção é também altamente negativo:
* 2H(g) → H2(g) _H° = – 432 kJ

O que significa que a reacção somente pode ser produzida a temperaturas muito altas; o hidrogénio atómico pode ser produzidoem altas temperaturas (2000 a 3000 K) ou por meio de um arco eléctrico.

O hidrogénio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos prótio (11H), deutério (21H) e trítio (31H). O deutério é também simbolizado por D e é ocasionalmente chamado de hidrogénio pesado. O trítio, T, é denominado hidrogénio super pesado.

O trítio é radioactivo e, portanto, sofre decaimento nuclear, o seu...
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